除去硫酸亞鐵溶液中少量的硫酸銅.

A、铝能与硫酸铜和硫酸反应生成了硫酸铝，能除去杂质．故A正确；B、Al2O3不能与硫酸铜反应，不能将硫酸铜杂质除去．故B错误；C、Al（OH）3不能与硫酸铜反应，不能将硫酸铜杂质除去．故C错误；D、N

铁单质,会把硫酸铜中的铜离子置换出来,并生成硫酸亚铁.这样不仅能去除杂质铜离子,还不会引进新的杂质.化学方程式：CuSO4+Fe===FeSO4+Cu

可以,加氯化镁固体,并稍微加热一会,氯化氢气体会溢出,而硫酸镁不水解,硫酸熔点较高,此时硫酸可被除去,在过滤或重结晶让氯化镁与硫酸镁分离即可达到除杂的目的.

除去细碎铜中少量的铁粉合理的是加稀硫酸（或稀盐酸）,原因是它们能将铁粉完全溶解,将杂质铁除尽.而用硫酸铜溶液,铁置换出的铜附着在铁的表面,1、难以将铁完全置换出来；2、反应时间久.所以不能用硫酸铜溶液

选择浓硫酸氨气虽然极易溶于水,但是将气体通过水可使一氧化氮气体中混入水蒸气,所以不能选择水；浓硝酸虽然能与氨气反应,但由于浓硝酸有挥发性,所以不能选择浓硝酸；浓硫酸能与氨气反应,所以选择浓硫酸；氢氧化

A、加入氢氧化钠会和硫酸、硫酸镁都反应，把原物质也除去，故此项错误．B、氢氧化钡溶液能与硫酸镁和硫酸都发生反应，会把原物除去，故此项错误．C、根据金属活动性顺序，镁能与硫酸反应，生成氢气和硫酸镁，方法

硫酸铁里面混有少量硫酸亚铁可以用浓硫酸除去,因为浓硫酸有强氧化性,可以把2价的亚铁离子氧化到3价的铁离子；硫酸亚铁中混有硫酸铁的话,可以放入稍过量铁粉,因为铁单质可以跟3价铁离子发生中和反应,生成2价

硫酸亚铁还是硫酸铁?硫酸亚铁的话,加铁粉,把铜离子还原成铜单质,然后过滤；如果是硫酸铁的话,还要加强氧化剂把二价铁氧化成三价.

酸碱会先中和所以先会除去OH-水进入浓硫酸时会放出大量的热而稀硫酸不会

1.因为除去酸性气体中的碱性气体应用酸性溶液,故排除C；根据除杂尽量减少产物消耗的原则,NO2,NH3都易溶于水,故排除A；浓盐酸有极强的挥发性,会产生杂质,故排除B；故选D2.1.28克铜粉为0.0

选择D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2再问：氨水呢？再答：氨水不和铁铝反应。再问：铝不是两性的？为什么不和氨水反应？

除杂不加杂,加入的试剂要除去.选A.硝酸钡除硫酸根,氢氧化钾除铜离子,镁离子,碳酸钾除过量的钡离子,硝酸氢除过量的碳酸根离子.

带入了硫酸根新的杂质用盐酸多余的盐酸可以加热挥发掉

第2个,次此题目的是去掉硫酸,保留盐酸第一个是碱,Hcl是酸,酸碱会反应,会把盐酸也中和,所以叉第三个是盐,和盐反应的前提是生成水,气体或沉淀中的至少一种你写下复分解反应公式,没有把,所以不会反映第三

LZ说的是硫酸铁,不是硫酸亚铁...用锌粉不好,成本高其实可以通入过量的氨气.使铁离子沉淀,这时锌变成络合物(Zn(NH3)4,正2价,可溶的),过滤,蒸发(使氨气外逸),再往锌氨溶液加入适量的硫酸,

A、用氧化铁粉末不可行，因为氧化铜和盐酸，硫酸都能反应，会把盐酸也除去，故不可行．B、加入适量的硝酸银会和盐酸生成氯化银沉淀，把盐酸除掉，故不可行．C、加入适量氯化钡溶液，和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐

理论上可以,但要注意钠先于水反应生成氢氧化钠与氢气然后氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀于硫酸钠,过滤,但溶液中氢氧化钠是过量的,所以用硫酸调节溶液使其呈中性,然后蒸发结晶即可.

氢氧化铜.可以同时沉淀铁离子和硫酸根离子而且不带入杂质离子

除杂首先考虑是不能引进新的杂质,如果用稀硫酸就引入了硫酸根,所以不能用稀硫酸,用稀盐酸最好

有错误的,因为硫酸铁中铁离子的氧化性比铜离子强的,会首先与铁反应,全部反应完后再与硫酸铜反应的,所以足量的铁会将溶液中的铁离子,铜离子全部转化为硫酸亚铁,要得到硫酸铁,则需要通过稳步臭氧或双氧水H2O