门捷列夫提出元素周期律,研究元素性质周期性变化时,当时主要是按

解题思路：根据有关原理分析解题过程：解析：因为第1层最多只有2个电子，所以x等于2，则a元素是SI元素。在短周期元素中，b、c形成离子化合物b3c，则B为+1价，C是-3价，它们的离子所含电子数相同，

①原子序数为10的元素是氖元素；地壳中含量较多的前五位元素是氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的金属元素是铝元素；其中硅的元素符号应改为：Si；故填：氖；Al；Si．②该元素的原子核外有3个电子层，由元

1867年,担任了彼得堡大学化学系主任的门捷列夫开始编写教科书《化学原理》.他先后研究了根据元素对氧和氢的化合关系所作的分类；研究了根据元素电化序所作的分类；研究了根据化合价所进行的分类,特别研究了根

制作了简单的元素周期表推测出了几个空位上的没有发现的元素的性质后来科学家在大自然中全部找到并证实了他所推测的元素的性质的正确

化学元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(DmitriMendeleev)首创的,他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列,把有相似化学性质的元素放在同一行,就是元素周期表的雏形.在周

1834年2月7日

门捷列夫元素周期律的发现】19世纪60年代,化学家已经发现了60多种元素,并积累了这些元素的原子量数据,为寻找元素间的内在联系创造必要的条件.俄国著名化学家门捷列夫和德国化学家迈耶尔等分别根据原子量的

BD再答：其实由它的名字“元素周期律”都可以看出

应该是没有按中子数排列的.因为同一种元素只有唯一确定的质子数,但中子数可以是多种的.如氢元素,它有一个质子,零个中子,叫氕;一个质子,一个中子,叫氘;一个质子,两个中子,叫氚.

1789年,拉瓦锡出版的《化学大纲》中发表了人类历史上第一张《元素表》,在这张表中,他将当时已知的33种元素分四类.1829年,德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之后,提出了元素的三

解题思路：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律解题过程：定义:元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。实质:元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子

解题思路：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D

近代化学的基础：原子论和分子学说道尔顿：原子学说；阿伏加德罗：分子论元素周期律和元素周期表的发现者：门捷列夫

错误的地方：1应该为“按照相对核电荷数由小到大依次排列起来的元素,在性质上呈现明显的周期性”,下面的“相对原子质量”也都改为“核电荷数”.2论证：相对原子质量相近的：镧系元素；依次递增相同的数量,大概

（1）请画出16号元素原子结构示意图化学反应中该原子比较容易得到（填“得到”或“失去”）电子变成离子；（2）表示的是Al3+（填离子符号）；（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合

（1）地壳中含量最多的非金属元为氧元素，其元素符号为O；（2）由原子结构示意图可知，该粒子的质子数为17和核外电子数18，得1个电子，故为氯离子；（3）先推测6、8、20号元素名称分别为碳元素、氧元素

（1）因16号元素为硫元素，则属于非金属元素，其最外层电子数为6，则在反应中容易得到2个电子而满足最外层8电子的稳定结构，故答案为：非金属；得；（2）因原子的最外层电子数少于4个，在反应中易失去电子而

对,因为确实是他总结发现的……再问：确定吗？再答：确定再问：理由呢？再答：1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并就此发表了世界上第一份元素周期表，按原子量的大小顺序排的同时，将原子价相似的元素上下排

应该是C因为元素的性质是由其外层电子数所决定.

门捷列夫发现并提出元素周期律原子学说是道尔顿提出的