镁铝做原电池两极,电解质为烧碱溶液,正负极反应方程分别是什么?解析-搜答案-神马作文网

不可以,因为你所说的是燃料电池,燃料电池的电化学反应的最终产物是和燃料燃烧的反应式一样的,如果按你那么说这个原电池就不成立了,你说对吧

H2SO4电解质溶液负极：Mg-2e-=Mg2+正极：2H++2e-=H2↑总方程式Mg+2H+=H2↑+Mg2+NaOH电解质溶液负极：Al-3e‑+4OH-＝AlO2-+2H2O正极：

因为金属锌在与硫酸反应,生成氢气.

正极O2+4e+2H2O=4OH负极Fe=Fe2++2e上面的是氧气加4个电子加2个水等于4个氢氧根,下面的是铁等于2价铁加2个电子,

电解质为NaOH溶液正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O电解质为硫酸溶液正极：2H++2e-=H2↑负极：Mg-2e-=Mg2+

按照课外参考书的说法：正极：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O负极：Cu-2e-=Cu2+

电解质为NaOH溶液正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O总方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑电解质为硫酸溶液正极：2

这时铁的吸氧腐蚀.Fe-2e-=Fe2+负极O2+2H2O+4e-=4OH-

因为铜片上没有东西会析出当然不可能相等咯

首先和负极发生氧化还原反应,其次再不和正极反应

负极：Fe-2e-=Fe2+正极：Fe3++e-=Fe2+总反应：2Fe3++Fe=3Fe2+是铁和三价铁离子反应.

我觉得在简单的原电池中,电极能与电解质反应的大多是置换反应.铁,锌置换H2,铜.

负极:Zn-2e-=Zn2-正极:Fe3++e-=Fe2+

一定要浸没的,因为浸没后能形成闭合回路,才会有电流,才可做电池.只是不一定浸在同一个电解质里罢了,可以分别浸入两种电解质中,再用盐桥将彼此连接起来.

可以反应,活泼的那一极与电解质反应.后一些的现象：铜逐渐溶解,溶液逐渐由黄色变为绿色（铜离子加二价铁离子）

对于金属——金属电极,通常较活泼的金属是负极,较不活泼的金属是正极.（具体还要看金属在电解质溶液中表现出的活泼性）如原电池：Fe——Cu——稀硫酸中,Fe作负极,Cu作正极；在原电池内电解质溶液中,阴

（1）负极是铝,正极是镁.负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-总：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2）Al或Fe遇到

选AD之际直接用总反应方程式看就行了Fe+H2SO4===FeSO4+H2所以每消耗1mol铁就会生成1mol氢气,消耗1mol硫酸,而且氢气是在正极就是铜片上产生的

碱性：正极4H2O+2O2+8e(-)===8OH(-)负极2CH3OH+2H2O=2CO2+12H++12e-.

盐桥:常用于原电池试验,材料：琼脂+饱和氯化钾溶液或饱和硝酸铵溶液.原理:饱和KCl溶液的浓度高达4.2mol·dm-3,当盐桥插入到浓度不大的两电解质溶液之间的界面时,产生了两个接界面,盐桥中K+和