镁带表面氧化生成4g的MgO和200gH2SO4反应生成0.2gH2

表面已部分氧化的镁就是Mg和MgO的混合物,而只有Mg会与HCl生成H2Mg+2HCl=MgCl2+H22473952xyz0.4g解得x=4.8gy=14.6gz=19g稀盐酸中HCL的质量分数=1

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑24952xy0.2g24/x=95/y=2/0.2gx=2.4gy=9.5g此镁条中金属镁的质量2.4gMgO+2HCl===MgCl2+H2O40953.2g

(壹)H2来源只有一个即Mg+2HCl=MgCl2+H2↑nH2=2.24/22.4=0.1mol0.1mol0.1molMg=nM=2.4gMgO=0.4gMgO+2HCl=MgCl2+H2O0.0

m(Mg)=24*0.4/2=4.8gc%=(8.8-4.8)/8.8*100%=45.45%m(HCl)=36.5*2*0.4/2+36.5*2*4/40=14.6+7.3=21.7gc%=21.7

设Mg的质量为X,HCl与Mg反应的质量为Y与MgO反应的为ZMg+2HCl=MgCl2+H2MgO+2HCl=MgCl2+H2O247324073XY0.48.8-4.8Z解得X=4.8gY=14.

Mg+H2SO4=MgSO4+H2(g)24``````‘‘``120``````````````2X`````````‘‘``y`````````````````0.2gX=2.4g..y=12g氧

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑241202xy0.4g24/x=120/y=2/0.4gx=4.8gy=24g6.4g-4.8g=1.6g（1）该镁条中含单质镁的质量4.8g（2）该镁条中镁

设生成0.2克氢气需要参加反应锌的质量为X,生成氯化锌的质量为YMg+2HCI=MgCI2+H2↑24952XY0.2克24/2=X/0.2克X=2.4克95/2=Y/0.2克Y=9.5克单质镁的质量

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑242x0.2gx=24*0.2/2=2.4g镁带中含单质镁的质量分数是2.4/4*100%=60%

MgO不能与酸产生H2.能产生H2的只有Mg.所以根据H2质量算出Mg的质量.再除以总质量就是Mg的质量分数

Mg+2HCl=MgCl2+H2x/24=0.4/2x=4.8克4.8/5＝96％

先回答第一题吧,注意这里只有单质镁跟硫酸反应才生成氢气(1L有一点定义没有弄清楚:单质是只有一种元素的物质,本题中即为Mg,MgO中的Mg是镁元素不是单质),先设单质镁有xg,根据化学方程式Mg+H2

Mg+2HCL=MgCl2+H2所以Mg质量是2.4g所以MgO0.4g所以总的Mg离子是0.11mol所以c=0.11/0.5=0.22mol/l

先用生成的氢气算出原混合物中Na的质量(2Na+2H2O==2NaOH+H2)求得Na质量是4.6g,再用10.8-4.6=6.2g,是Na2O的质量6.2÷（46+16）×46=4.6g,即被氧化成

此反应中水是过量的,因此钠完全消耗.生成的氢气的物质的量为:n(H2)=0.02/(2g/mol)=0.01mol2Na+2H2O=2NaOH+H22:10.02mol0.01mol所以,金属钠的质量

0.2gH2就是0.1摩尔2NA+2H2O=2NAOH+H2所以NA就是0.2摩尔所以钠的质量就是0.2*23=4.6g所以氧化钠的质量为10.8-4.6=6.2g又氧化钠为NA2O所以6.2G氧化钠

(1)Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑24981202XYZ0.2g24/X=98/Y=120/Z=2/0.2gX=2.4g,Y=9.8g,Z=12g镁的质量分数=2.4/4=60%(2)m(M

Mg+2HCl=H2+MgCl224732952.4g7.3g0.2g9.5g75*14.6=10.95g10.95-7.3=3.65gMgO+2HCl=MgCl2+H204071952g3.65g4

设表面已被氧化的镁带中含镁的质量为x.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑242x0.2g24/x=2/0.2g,x=2.4g.则表面已被氧化的镁带中含氧化镁的质量=4g-2.4g=1.6g.设被氧化

设镁的质量为xMg+H2SO4=MgSO4+H2↑24            2