镁元素的天然同位素

化学啊?好难啊

这是很早以前教材中“丰度”的计算.设Cl-35和Cl-37自然界的个数比为x:y.列(35x+37y)/(x+y)===35.5.算出x:y=3:1.说明Cl-35占总氯原子数的四分之三.计算46.8

29.25克氯化钠含有氯化钠0.5mol,根据十字相乘法,Cl35.5表示Cl-35占75%,Cl-37占25%,因此37Cl有0.5mol×25%=0.125mol,0.125mol×37g/mol

常见的都是天然蛋白质,人工合成的蛋白质也是要遵从自然界的规律的,元素不是说添加就添加的,人工合成的蛋白质也离不开天然蛋白质的这些组成元素.蛋白质主要是由C（碳）、H（氢）、O（氧）、N（氮）组成,一般

设X:Y(40X+42Y)/(X+Y)=40.080.08X=1.92YX:Y=24:1

解题思路：根据平均相对分子质量分析考虑，注意物质的量之比就是原子个数之比解题过程：解析：氯元素的相对原子质量是35.45，则氯元素的摩尔质量是35.45g/mol，设35Cl和37Cl的物质的量分别是

你可以列个表：35CL(3)37CL(1)35CL(3)9337CL(1)31那么35cl35cl就是9,35cl37cl就是3+3=6,37cl37cl就是1.我在高中是解决这种问题就用这种方法,很

设25Mg百分数为X%,26Mg百分数为Y%,已知Mg的相对原子质量=24.305,则X%+Y%=100%-78.9%24*78.9%+25*X%+26*Y%=24.305解得X=11.7,Y=9.4

其实元素周期表上的相对原子质量是平均相对原子质量元素的平均相对原子质量是这种元素的各种同位素的相对原子质量的平均值即M（平均）=A*a%+B*b%+.丰度就是该同位素原子所占的原子个数的百分比所以某元

351.535.5370.535Cl:37Cl==1.5:0.5==3:1即物质的量分数===3/(3+1)==75%

核素：具有确定质子数和中子数的单核粒子称为核素（氢的三种核素：氕、氘、氚）同位素：质子数相同而中子数不等的同一种元素的原子互称同位素.他们在元素周期表中处于同一位置.元素：具有相同质子数的一类单核粒子

26Mg镁的丰度是11.3%是吧?那么25Mg的丰度就是1-11.3%-78.6%=10.1%那么Mg相对原子质量=24*78.6%+25*10.1%+26*11.3%=24.327再问：那个是求26

96个微粒=中子+质子+电子而质子数=电子数.质子带正电,电子带负电中子不带电.所以中子为36个那么质子+电子=60个所以质子=30个所以应是锌的同位素相对原子质量=质子+中子=30+36=76

同位素是质子数相同,中了数不同的核素,天然同位是自然条件下就存在的,因为有的同位数是我们人工合成的,自然界并不存在,对于比较广义的化学来说,没多大的意义,所以基本不研究它.相对原子质量是怎么得出来的呢

某元素天然同位素原子A的一个原子中共有96个微粒,其中36个微粒不带电,不带电的微粒是中子,剩下的是30个带正电的质子和30个带负电的电子.96-（96-36）÷2=66中子不带电质子数与电子数相等求

原子序数（质子数）决定元素种类,同位素是原子序数相等而中子数不同

设10B质量分数为X,则11B质量分数1-X则B相对原子质量为10X+11(1-X)=10.8解得X=0.2所以占百分之二十

5的意思是：硼原子有5个质子10/11的意思是：硼原子的相对原子质量=10/11由十字交叉法得,B(5,10):B(5,11)=(11-10.8):(10.8-10)=1:4所以B(5,10)的质量分

121*62%+123*38%=75.02+46.74=121.76

B元素的相对原子质量10.8是质量数分别为10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，则10B和11B的原子的个数比为0.2：0.8=1：4，则同位素10B的质量分数=10×110×1+11×4=