锰酸根离子,锰离子电极电势-搜答案-神马作文网

2KMnO4-

MnO4-（高锰酸根离子）KMNO4—没这个东西KMNO4（高锰酸钾）MnO4[2-](锰酸根)K2MnO4（锰酸钾）

我们知道实验室制氧气可以用高锰酸钾,高锰酸钾化学式为KMnO4在KMnO4中,钾（K）为正一价,都说是高锰酸根,肯定后面的MnO4为一个整体,根据正负化合价代数和为零,所以MnO4显负一价,所以高锰酸

钡离子Ba2+硫离子S2-亚铜离子cu+铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+碳酸根离子CO32-高锰酸根离子MnO4-（KmnO4）锰酸根离子MnO42-(K2MnO4)

高锰酸根离子MnO4-锰酸根离子MnO42-碳酸氢根离子HCO3-亚硫酸根离子SO32-

稀释五次,每次都只取上次稀释后所得溶液的十分之一,所以每次离子数量变为上次的十分之一,所以最后离子数量是10^8*1/10*1/10*1/10*1/10*1/10=10^3

搞一小杯水(体积得量一下)到入一大杯高锰酸钾(当然是纯的而且质量得称一下)然后充分搅拌之后发现水的体积几乎没有改变于是高锰酸根离子很小误差这个你自己去想把一个离子的质量?当然先算一个高锰酸钾原子的质量

MnO4-中,Mn显+7价,则锰的3d轨道和4s轨道中的电子被排空,由于O的电负性很大,进入电子云内部即3d轨道受到了排斥力很大,致使能量很高,根据能量最低原理,不能进入Mn的3d轨道,只能在4s,4

HCO3- , MnO4-

怎么可能你列的第一个式子里面没有氢离子浓度影响的项,没有你还改变什么电极电势,标准状况氢离子浓度才是常数符号是由该浓度项变化在平衡位置的分子还是分母上决定的,你这个式子是题目在氢离子浓度改变10倍的特

在酸性环境下不共存,2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O再问：那如果是没有说是酸性条件下呢？再答：物质的氧化性的强弱与所处的环境有关，高锰酸根离子只有在酸性的环境下

标准酸电势E(MnO2/Mn2+)=1.23V,E(MnO4-/MnO2)=1.695V,E(Mn3+/Mn2+)=1.51V所以反应生成二氧化锰：3Mn2++2MnO4-+2H2O==5MnO2+4

浓度小时,Mn2+无色,浓溶液为浅玫瑰色深绿色为锰酸根离子的特征颜色高锰酸根紫红色

二氧化锰二价锰离子

2MnO42-（4为下标,2-为上标）

答案为（D）.在空气存在条件下,Mn2+在水溶液中最稳定.判断根据是上述元素电势图：（A）Cu+易发生歧化反应,电极电势右边大于左边值.（B）Au+易发生歧化反应,道理同于（A）（C）虽然Fe2+不易

你是怎么分析的高锰酸钾还原为二氧化锰的电极电势高呀.高锰酸钾到锰离子是1.512高锰酸钾到二氧化锰是仅仅是0.3..你说哪个氧化性强呢?再问：到锰离子确实是1.51，但维基百科上面的电极电势表写的高锰

深绿色为锰酸根离子的特征颜色Mn2+浓度小呈无色,浓溶液为浅玫瑰色高锰酸根是紫红色的

MnO42-这就是锰酸根的化学式至于怎么读你读出来的就是锰酸根若还有问题,百度Hi我