键级都为0如何比较稳定性-搜答案-神马作文网

BA[Ag(CN)2]-＜[Ag(S2O3)2]3-都是Ag+离子,配体CN-的分裂能更大,其稳定化能应大B[FeF5]2-＞[Fe(SCN)5]2-都是Fe3+离子,配体F-的分裂能更大,其稳定化能

什么稳定性

单原子自由基如CL-,BR-I-取决于电负性和非金属性大小,如越大则越不稳定,有机分子中的自由基稳定性由取代基和分子空间构型决定,如甲基越多越稳定,苯基》CH3-》C2H5-》NH2-》NO2-,空间

应该是A要稳定些原因如下：首先环丙烯正离子是符合休克而规则（4n+2）,可以判断出具有芳香性,而具有芳香性的物质就是那些高度不饱和但是化学性质稳定的物质所具有的性质,比如说苯.相比之下,丙烯正离子就不

碳正离子肯定是缺电子,你看看附近的基团是什么样的.如果是吸电子的,就会更不稳定,如果是推电子的,就会稳定.至于基团吸或者推电子的强弱,就翻书吧.举例,三级碳正离子稳定性大于二级碳大于一级碳.带苯环的话

只是补充一下,非金属性和化学键氢键有关,氢键!氢键O,N和H之间有强烈作用力!我们教材不教这个,所以不好回答,只是补充.

像苯环类的是一个大共轭体系,电子分散在所有的碳原子上,具有芳香性是特别稳定的.如果是六元环或者类似的比如3,4,5,7,8.等等主要是考虑环张力,键角越接近109度28分得越稳定

有一套完善的法律制度,个人因素很小,稳定性极高.

A跟T之间形成的是双键,C跟G之间形成的是三键三键的稳定性比双键好所以DNA分子中C,G越多越稳定这个书上和老师都应讲过的

A,C-离子上连接了3个推电子基团,负电荷密度过高,不稳定.B,C-离子上连接一个强吸电子基团和一个推电子基团,较A稳定C,C-离子上连接2个推电子基团,较A稳定,不如B稳定D,C-离子上连接一个推电

氨、水、氟化氢的熔沸点主要看这些物质形成晶体的类型及微粒间作用力,由于三者均能形成氢键,而氢键强度大于范德华力,所以影响三者熔沸点的主要是氢键.从N、O、F的电负性可知氢键强度：H-F>H-O>H-N

非金属2越强,对应气态氢化物越稳定再问：只要比较非金属性的强弱吗?再答：是

前面一个存在共轭,较稳定再问：不好意思，怎么判断它共轭啊再答：双键上的p轨道与碳正离子上的空p轨道共轭，形成离域大π键。后面一个的中间隔一个碳，离得太远了，p轨道没有交叉。

比较非金属性

比较物质的稳定性,主要看物质的键能大小.HCl和HF相比,因为F原子比Cl原子小,所以F与H形成的共价键键长比Cl与H原子形成的共价键键长要短.键长越短,键能越大,键越不容易被打断,物质越稳定.所以H

比较甲烷和氨气的熔沸点高低,只要比较它们分子间的作用力,NH3分子间有氢键,熔沸点高稳定性强弱则要比较它们的非金属性强弱,N比C强,稳定性NH3比CH4强

怎么比较稳定性

很高兴为您回答.高中阶段的话,只需要掌握这几点就可以了.对于单质,考察原子半径,半径小,自然结合力就大,稳定性就高.对于氢氧化物,金属性越强,碱的热稳定性越强（碱性越强,热稳定性越强）.对于含氧酸,高

C2稳定.从分子轨道理论分析：C2：12e[(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2p)4]键级：4/2=2B2：10e[(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2p

熔沸点,卤素单质是非极性双原子分子,分子间作用力以色散力为主,最大的影响因素是分子量,故I2>Br2>Cl2>F2,氢化物稳定性,中学阶段指热稳定性,与H－X键的键能有关,键能越大热稳定性越高,键能与