锡的耐氧化性

氧化性酸,酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性.说明：任何酸,都有氧化性,因为酸的氧化性来自H+的氧化性如果酸根也具有氧化性（准确的说,是酸的分子中成酸元素具有氧化性）,那么是氧

氧化产物的氧化性大于还原剂,氧化产物的氧化性大于还原产物,同方程式里.再问：能不能解释一下为什么啊~再答：最简单实用的解释就是你找个方程式比一下就知道了，不需要死记硬背的，学化学不需要死记硬背，灵活运

这是一定的概述：氧化性酸一般是含氧酸,是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性.比较常见的有：浓、稀硝酸,浓硫酸,次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸等.表现在：①能与排在常见金

铜很容易氧化的.一般铜的接插件,接线端子,铜排等都在表面镀锡来抗氧化.锡被氧化后产生一层二氧化锡,能防止进一步的氧化,而铜却不能,它会一直被氧化下去.这是正确的.锡的导电性也是不错的,另外镀锡后也增加

氢的氧化性：MainH+1,OtherHoH-1氧的氧化性：MainO-2,OtherO-1,O0,O+1,O+2根据此因素,氧的氧化性强.

第一个结论正确第二是还原剂的还原性＞还原产物的还原性,氧化性不好说

碘的氧化性强碘加热时可以氧化铜,氢离子一般不能氧化铜或者直接比较电极电势碘I2(0.536)氢离子是0V所以碘更强

二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g)硫化氢可以燃烧生成二氧化硫2H2S(g)+3O2(g)===2H2O(g)+2SO2(g)加热硫铁矿,闪锌矿,硫化汞,可以生成

氧化性酸是说这个酸有很强的氧化性,它是表现在中心元素的原子上的,中心元素的原子化合价能够降低,一般得到相应的氧化物.例如铜和硝酸反应,铜和浓硫酸在加热条件下反应分别生成NO2和SO2,而不生成氢气.高

卤素元素中氟元素最强,氟氯溴碘单质氧化性依次减弱.这四种元素的无氧酸中,氟氯溴碘的对应无氧酸酸性依次增强,氢氟酸是弱酸,但腐蚀性不弱哦!有问题追问好了

原理就是进行了氧化还原反应后,使有色物质被反应,因此实现漂白,这种漂白不可逆.所以原理就是氧还反应!如次氯酸、Cl2、Na2O2等物质~当然还有不是由于发生氧还反应而实现漂白的如：C的漂白性是因为活性

浓硫酸的氧化性强氧化性：⑴跟金属反应：①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4(浓)=(加热

关注下这个问题,我们做氧化铟锡.从维基百科上看,氧化铟锡又叫掺锡氧化铟,是氧化铟和氧化锡的混合物.从语义上觉得掺铟氧化锡和掺锡氧化铟应该都是氧化铟锡,是不是氧化铟和氧化锡的配比区别

酸的氧化性通常指的是酸的通性,即H+的氧化性,如：Fe+2H+=Fe2++H2↑而氧化性酸是指酸根中的成酸元素具有强氧化性（氧化性超过H+）,如HNO3、浓H2SO4、HMnO4、HClO等等都是常见

三价铁离子

因为氧化剂是得电子,化合价降低的,H3PO4中,H的化合价可以降低,而PO43-的化合价为最低价态,不能再降低.所以说其氧化性由H+体现,而PO43-只有还原性.OVER

白色灰色

酸的氧化性是指酸电离出的质子具有从金属哪里获得电子的能力故酸都有氧化性氧化性算是指与金属发生反应时夺得电子的并不是质子而是酸中其他元素的酸比如硫酸与铜反应得SO2这里得电子的是硫原子而不是质子这样的酸

锡有+4和+2两种化合价,其中+4价比较稳定,+2价不稳定,易被氧化到+4价所以应有两种化学式：SnOSnO2

这么来解释吧,常温下,氧气的氧化性不容易体现出来（因为里面有经典价键理论说的二重键（其实是三重键,但是不说开去的好））,而氯气是单键,常温或者温度较低时,氯气更容易断裂,于是,显得氯气氧化性强.而论元