锌锰干电池自放电腐蚀-搜答案-神马作文网

负极（Zn）:Zn-2e-==Zn2+正极（C）:2NH4Cl+2MnO2+2e-==(NH3)2Cl2-+2MnO(OH)

日常生活中的干电池一般指的是不可充电且无流动电解质的电池,常见的有以下几种：锌锰干电池,它的外壳是作为负极的锌筒,电池中心是作为正极导电材料的石墨棒,正极区为围绕石墨棒的粉状二氧化锰和炭粉,负极区为糊

不是.二次电池可以理解为我们通常意义上的充电电池,碱性锌锰干电池属于一次电池

锰锌干电池在放电时，发生Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，Zn元素的化合价升高，失去电子，作负极，则正极（碳棒）上，Mn元素的化合价降低，所以MnO2得到电子发生还

正极：MnO2负极：Zn电解质：KOH负极：Zn+2OH-=Zn（OH）2正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO（OH)+2OH-总：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO（OH)+Zn（OH）2

分为碱性锌锰和酸性

正2H2O+2MnO2+2e-====2MnO(OH)+2OH-负Zn+2OH--Ee-====Zn(OH)2

锌失电子变成在锌离子溶解

电解质溶液是NH4Cl,水解呈弱酸性,腐蚀了Zn

1.C这是碱性锌锰电池,在课本必修2P42.2.B因为浓硫酸具有强氧化性,与金属作用生成的是水,而不是氢气.其它几项在课本必修2P48——49.3.B用排除法：A.D,如果充分反应则是正确的,可是这是

-)Zn-2e----->Zn2++)2MnO2+2e+2NH4+----->Mn2O3+H2O+2NH3放电有H2O产生,可以溶解物质,使固体减少,体积减小.再问：那第二个呢。还有如果MnO2没有参

NH4Cl水解呈酸性,有Zn的反应,生成的氢气被二氧化锰吸收

碱性锌锰电池碱性锌锰电池（alkalinezinc-manganesebattery）以氢氧化钾水溶液等碱性物质作电解质的锌锰电池,是中性锌锰电池的改良型.使用电解二氧化锰作正极活性物质,与导电石墨粉

锌锰干电池是最常见的化学电源.干电池的外壳（锌）是负极,中间的碳棒是正极,在碳棒的周围是细密的石墨和去极化剂MnO2的混合物,在混合物周围再装入以NH4Cl溶液浸润的ZnCl2,NH4Cl和淀粉或其他

正确.二氧化锰氧化了金属Zn.通过这样来转移电子,电池放电.放电腐蚀.再问：啊啊我知道答案了！电池里二氧化锰和锌是不直接接触的，所以电路不接通时不反应。锌直接接触氯化铵电解质，由于氯化铵显酸性与锌反应

是的,电解质为NH4Cl,还原剂为Zn,氧化剂为MnO2

他问的一点错也没有,电源所能提供的最大电流就是短路电流,5号干电池的内阻约为0.5ohm,电压为1.5V,所以,最大的瞬间电流为：1.5/0.5=3A

正极上发生反应:(1)正极电极反应（+）2NH4++2e-==2NH3+H2(2)去极反应H2+2MnO2==Mn2O3+H2O(3)去氨反应Zn2++4NH3==[Zn(NH3)4]2+

你说得太宠统了.有些充电电池自放电并不比干电池快.你说的现象之所以存在,是因为干电池和充电电池电解液不同、正负极板隔离材料不同、漏电阻大小不一造成的.--寂寞大山人

化学干电池在大电流放电是内部的化学电解反应十分剧烈!反应产生的大量氢气无法及时地被中和物二氧化锰吸收分解!又无法排出!于是便密集地附着在电池的正极周围!使电池的内阻剧增!增大的内阻将严重阻碍电池的电流