锌银电池的负极反应为什么有氧化锌产生

原电池中发生氧化反应的一极是负极,发生还原反应的一极是正极.这是人为规定的.在铜锌原电池中,锌失去电子被氧化,所以锌是负极.铜电极本身并不参加反应,而是溶液中的氢离子在铜电极上获得电子被还原为氢气.但

囧我们老师说写成氢氧化锌或者是"氧化锌+水"是一样的...

应该也是锌再问：可放到酸里面没什么现象再答：那就应该是铜棒什么的反正是导电用的不同厂家采用的材料会有所不同于电能反应无关多问一句您是为了研究回收吗？

电池.实际是一个化学电源.它是由化学物质和电解质组成,外壳包裹就象一个池子,所以也叫电池.在电池内部化学物质起电化学反应.电池的正极和负极通过电解质构成了电池的内电路.在电极和电解质的接触面有电极电位

正极反应：2NH4(+)+2e-==H2↑+2NH3↑负极反应：Zn-2e-==Zn(2+)正极材料:碳棒负极材料：锌皮电解质：氯化铵、氯化锌、二氧化锰等黏糊状物质注：括号内是原子或原子团的（价态）绝

负极物质被氧化反应,失去电子,正极上物质被还原,得到电子.如1.酸性（不是浓硝酸.）铁做负极铜做正极总反应FE+2HCL=FECL2+H2气体符号负极FE-2e-=FE2+正极2H++2e-=H2气体

因为氢氧化锌是两性氢氧化物（该物质在中学阶段是不要求掌握的）跟氢氧化铝一样的.又因为不稳定性所以在中性条件下生成氧化锌,当在碱性条件下时就抑制了它的水解,从而还是氢氧化锌

题主标注有初中有高二囧…以高中化学知识来讲,有种叫盐桥的东西,将没有直接接触的氧化剂和还原剂连接起来,与外部电路一起形成通路,向外供电.又因为氧化剂和还原剂不直接接触,所以电流必须通过外部电路才能反应

两个12V电池正极与正极对接,负极与负极对接这就是并联,不会损坏电池,它的电压也是12V,电流是两个电池之和.一个电池的正极和另一个电池的负极相连接这就是串联,余下的正极和负极之间有24V的电压,绝对

负极丢了电子.Zn中性原子丢掉两个电子变成了Zn2+,这些电子给了氢离子,并将其还原为氢气.SO42-作为锌离子的反电荷离子,流向负极.

假设是Zn、ZnSO4和Cu、CuSO4构成的原电池吧!在原电池里不不能理解为CuSO4与Zn的反应能产生Cu（如果这样就是一个单纯的化学反应了）,在原电池里应该理解为：Zn只负责失电子,Cu离子只负

铜锌用导线连接后浸入稀硫酸中,在导线上将有电流产生.若在导线上串联一个电流表,指针会偏转,其偏转方向中由锌到铜,证明有电流通过.这里首先要有一个自发的氧化还原反应：Zn+2H+=Zn2++H2在锌上发

正极氧化,吸收电子,负极还原,放出电子,呵呵.

1D因为Zn比Ag活泼,所以负极失去电子的是Zn,生成Zn(OH)22B要析出Cu,只能是Cu2+在正极得电子,所以Fe必须在阴极,只能是B3Mg、Al以及电解质溶液组成的装置：（1）,若电解质为稀硫

化学电池中发生的主要反应必须是氧化还原反应.因为化学电池主要是化学能和电能之间的转化,而这个过程就得通过氧化还原反应的得失电子来完成,所以化学电池中发生的主要反应必须是氧化还原反应.关于发生的地点,楼

我学的时候是这样理解的.首先,这是个原电池,你就想它就是个电池,两个电极加上电解质溶液盐桥就是电池内部.想用灯泡之类的东西就在外部与电极相连.废话结束.为啥能反应,锌肯定是不能与硫酸锌反应,它是在和硫

区别在于电流流向.电流从正极流出,流入负极,就好比一个是出水口一个是排水口,少了其中一个就不能正常工作了

放电反应式：负极反应：Cd+2OH-→Cd(OH)2+2e-正极反应：2e-+NiO2+2H2O→Ni(OH)2+2OH-总反应：Cd+NiO2+2H2O→Cd(OH)2+Ni(OH)2充电反应式：正

如果能够构成闭合线路,则负极应该有源源不断的电子通过电池内部转移到正极,而这电子就来源于金属的失电子,金属是电子即被氧化.

锌得还原性很强,再化学反应中比碳更容易失去电子,所以做负.电池中,失去电子的一极叫做负极,另一极是阳极,得到电子.