锌汞电池电极反应及图解图片

先写出总反应式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O阳极反应式：O2+2H2O+4e=4OH-阴极反应式：CH3OH+6OH--6e=CO2+5H20

Zn失去电子变成了锌离子Zn(2+),Zn(2+)在碱性条件下是不会大量存在的,必须转化为Zn（OH）2,Zn(OH)2不稳定,又分解成ZnO实际上这里是3步：Zn→Zn(2+)+2e(-)Zn(2+

现在我们所知的电池主要有太阳能电池、化学能电池、温差电池、燃料电池、原子电池,其中化学能电池又可分为伏打电池,蓄电池、干电池、碱性电池、微型电池,我们身边常见的主要有蓄电池,干电池和碱性电池,以干电池

负极：C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O正极:5O2+20e-+10H2O=20OH-总反应：C3H8+5O2+6KOH=3K2CO3+7H2O

事实上该问题涉及到了锌电池的原理,这种电池又叫锌锰电池,锌的活泼性比较强,可与电解液中的铵根离子发生电化学反应.之所以用锌而不时铜主要是因为铜不会在该条件下反应.

和电解NaCl溶液一样的　　阴极：2H++2e－=H2↑　　阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑　　总反应：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

A．根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，故A错误；B．原电池放电时，正极附近生成氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度增大，则正极区pH增大，故B错误；C．根据A知，锌作负极，氧化银

B原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据电极反应式可知，锌失去电子，作负极，负极区pH降低。氧化银

 再答：不客气啦再问：你也是高二的？再答：是啊现在正是学考后第二天假在家里看化学必修四无聊了就上来玩APP啦再问：哦哦再问：学霸呀再答：还行为了考大学谁想学这啊再问：嗯嗯，你要考什么大学再答

根据总反应的化学方程式可知:反应前锌是3mol,反应后生成1molZnO和2molK2ZnO2,反应前锌的化合价为0,反应后ZnO和K2ZnO2中锌的化合价都为+2价.每摩尔锌原子变为+2价失去2摩尔

书写燃料电池电极反应式一般分为三步：第一步,先写出燃料电池的总反应方程式；第二步,再写出燃料电池的正极反应式；第三步,在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式.下面对书写燃

以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应).正极为阴极反应：MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4

1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2+2e-===2H+,2H++2OH-===2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2–2e-+2OH-===2H2O；正极是O2得到电子,即：

阳极：H2（P1）->2H++2e阴极：2H++2e->H2(P2)电池反应：H2（P1）－>H2（P2）

活泼的金属当负极,失电子,氧化反应正极得电子发生还原反应Fe和Zn为负极然后自己对应着写吧,努力咯,加油!再问：应该是I-和zn作为负极的吧帮我谢谢反应吧好久没在学校了写不出来啊再答：Zn-2e=Zn

你的电解质溶液是什么?再问：稀盐酸再答：原电池Al作负极：Al-3e=Al3+C作正极：2H++2e=H2气体总反应：2Al+6HCl=3H2气体+2AlCl3

BC在这个反应中,Zn失去电子,电路中规定流出电子的一极为负极,因此A错误,C正确.你看看这两个电极方程式就知道B是对的.D中,氧化银的质量也会减少.我不知道你是哪个省的,有没有多选题再问：只选C，不

负极:Zn-2e+2OH-=Zn(OH)2(氧化反应)正极2Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-(还原反应)因为原电池的负极是失去电子,发生的是氧化反应,正极是得到电子,发生的还原反应,所以A正

正极：4NH4++2e-+MnO2+2H2O===Mn2++4NH3·H2O负极：Zn-2e-===Zn2+总：Zn+4NH4++MnO2+2H2O===Mn2++4NH3·H2O+Zn2+