锌铜硫酸铜带盐桥-搜答案-神马作文网

锌+硫酸铜（红色的铜析出）锌+硝酸银（有白色的银析出,但我们在光线下看到是黑色的）锌+氯化钠不反应铁+硫酸铜（红色的铜析出）铁+硝酸银（有白色的银析出）铁+氯化钠不反应铜+硫酸铜不反应铜+硝酸银（有白

不在一个电极、不会发生置换反应.再问：什么叫不在一个电极？再答：锌和铜分属于正负极。

正极：Cu2++2e=Cu负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu再问：铁与锌在稀硫酸原电池再答：正极：2H++　2e=H2负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+H2SO

加入可溶碱,比如说NaOHKOH......

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

您所得原电池可能是盐桥式原电池,锌为负极,失去电子成为Zn2+进入溶液.铜为正极,Cu2+移向正极被还原.所以锌插在硫酸锌中,铜插在硫酸铜中.

先说说在一个烧杯内的情况：负极Zn正极Cu电解液硫酸铜导线连接ZnCu可形成原电池负极Zn被氧化成Zn2+电子从导线由负极移向正极Cu2+在正极得到电子被还原成Cu溶液中剩余的SO42-负极移动与Zn

你要瞭解原电池产生的原理.Zn放入Zn2+中後,Zn上的自由电子会运动到溶液中使得金属上的Zn2+溶解,同时溶液中的Zn2+会得到那些自由电子变成Zn沉积到金属上.这麼一来一回,金属和溶液中就产生了一

Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4

可以.烧杯中盛放CuSO4溶液,用导线把Cu板Zn板连起来,再同时浸入到烧杯中的CuSO4溶液中（溶液内Cu板Zn板不要接触）,就构成了原电池组.　　反应式：　　正极（Cu）：Cu2++2e-=Cu　

1、原电池正极得电子,按照放电顺序,该溶液中只有铜离子得电子,铜离子没有了,就会是氢离子得电子.氢氧根离子只能失电子.2、不是看电解质是否参加,要看谁得、失电子.你可以百度一下得失电子顺序表.再问：z

无水硫酸铜（CuSO4）为白色粉末,五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）为蓝色晶体,新制氢氧化铜[Cu（OH）2]呈蓝色,久置分解为黑色氧化铜与水.

说的是由盐桥的那种,因为Cu和CuSO4溶液,与Zn和ZnSO4溶液,各自的电极电位不同,这样就存在电势差,这样就有电荷移动,详细的搜百度《电极电位》再问：那为啥不把锌插入硫酸铜溶液？再答：这问题前面

在原电池里不不能理解为CuSO4与Zn的反应能产生Cu（如果这样就是一个单纯的化学反应了）,在原电池里应该理解为：Zn只负责失电子,Cu离子只负责得电子,发生反应地点不同（分别在负极和正极）.具体从理

还不详细啊,这样讲吧把硫酸锌换成硫酸铜那么锌与其反应就直接为置换反应了,这是虽然反应但是没电了就不是化学电池了.追问：为何会失电子?回答：因为易失电子,铜的阳离子对电子吸引力大于锌啊.追问：铜的阳离子

硫酸铜溶液能和氢氧化钙溶液反应,化学反应方程式：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓；锌、锡、铅等活泼金属能和硫酸铜反应,置换出金属铜.

铜锌原电池在（－）Zn∣Zn2－（1mol/L）║Cu2＋（1mol/L）│Cu（＋）中负极: Zn-2e-=Zn2+ 正极&nbs

CuSO4+Zn——ZnSO4+Cu

可以用铁、锌等等置换出来

铜离子的氧化性强,但是铜离子的运动速度可能不如氢离子.所以还是铜锌硫酸原电池输出能力强.如果是高中化学题,那么你还是写铜锌硫酸铜原电池强一点吧.再问：是不是因为铜离子的氧化性强些，这样说会不会有些牵强

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