神马作文网铝镁电极反应式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 18:15:32
锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li(1－x)MO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2
高中化学电极反应式的书写中,氧气在电池正极发生的反应一般有如下情况：燃料电池的正极反应；金属发生原电池原理的电化学腐蚀过程,比如铁在潮湿空气中的生锈过程,铁作为原电池的负极,水就是电解质溶液（要是海水
一般步骤：1.总反应方程式就是可燃物的燃烧,不过不能写条件.2CO+O2=2CO22.负极电极反应式的书写：第一步：选反应物、判断生成物2CO=2CO2第二步：得失电子守恒2CO-4e-=2CO2第三
慢慢来不着急.1、任何水溶液都会有H+,OH-,H2O存在.2、你所提到的电池反应式化学反应式是这样的：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（就是你写的两个式子相加起来嘛）,左边的就是
因为Al可以与NaOH溶液反应而Mg不能,所以负极是Al,正极是Mg负极：2Al-6e+4OH-=2AlO2-+2H2O正极：2H2O+2e=2OH-+H2↑总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2N
其实这个问题没必要如此寻根究底,它的原理很抽象,你可以这样理解,酸性溶液可以提供氢离子,而氢离子有失去电子的趋势,氧原子有的电子趋势,所以这个反应可以发生,同样,在碱性溶液中,碱电离出的氢氧根可以和失
电极反应直接箭头,总反应都行,别忘写上“电解”
负极：2Fe-4e-===2Fe2+正极：O2+4e-+2H2O===4OH-因为铝表面有氧化膜（钝化了）
阴极：Cu2＋+2e－＝Cu；阳极：2Br－－2e－＝Br2；总反应：Cu2＋＋2Br－=Cu+Br2（q）
硫酸做电解质：负极：Mg-2e-=Mg2+正极：2H++2e-=H2NaOH做电解质：负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O正极：6H++6e-=3H2气体的箭头符号由于电脑打不出我就
2CL_-2e-箭头cl2箭头mg2++2e-箭头mg
首先这是一个原电池,既然是电池,就要发出电来,那我们知道能量是守恒的,所以这里需要一个自发的放热的氧化还原反应来提供能源,那这个总反应,你应该知道吧,就是2Al+2H2O+2OH-=3H2+2AIO2
2Al-6e+8OH-=2AlO2-+4H2O2H2O+2e=2OH-+H2
碱性阴H2O+e-=OH-+H2阳4OH--4e-=2H2O+O2酸性阴2H++2e-=H2阳2H2O-4e-=O2+4H+
这是我总结的：电极有正极和负极我们称之为阴极与阳极阴极得电子,阳极失电子就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低,被还原在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高,被氧化如：2H2O=======2H
原电池：负极：通常系负极金属失去电子.如果溶液呈碱性..就要看金属变成离子后会不会和氢氧根反应..正极：电解质中的金属离子得电子.电解池：阳极如果是惰性电极那么就要看溶液中离子放电顺序S离子>SO3离
阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O阴极:2H++2e-==H2↑总:2H2O==通电==2H2↑+O2↑
（1）在酸性条件下：总反应：CH4+2O2＝CO2+2H2O正极：2O2+8H++8e-＝4H2O负极：CH4+2H2O-8e-＝CO2+8H+（2）在碱性条件下：总反应：CH4+2O2＝2CO2+4
氯化钠电解液：正极O2+2H2O+4e-===4OH-,负极Al-3e-=Al3+碱性电解液：正极O2+2H2O+4e-===4OH-,负极Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
离子式电子带负电荷,电流是正电荷流动方向.