铝离子在中性溶液中存在

钾离子,氢氧根离子,碳酸根离子铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨,不能共存铝离子与碳酸根离子反应,生成氢氧化铝沉淀与二氧化碳,不能共存钙离子与碳酸根离子反应,生成碳酸钙沉淀,不能共存硫酸根离子和它们

错!因为各种氨基酸的等电点不一样,并且氨基酸溶液中同时存在阳离子、阴离子和分子形式,处于动态平衡状态.只有在小于其等电点的pH环境下才主要以阳离子存在,显示出带正电荷；在大于等电点的pH环境下存以阴离

Cu2+和Cu+的相互转化铜有氧化数为+1和+2的化合物.从离子结构来说,Cu+的结构是3d10.应比Cu2+(3d9)稳定.铜的第二电离能(1970kJ/mol)较高,故在气态时Cu+的化合物是稳定

正确的应该是：酸性：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O中性或者弱碱性：MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH-强碱性：MnO4-+e-=MnO42-

在一起会生成水气体沉淀物难容物弱酸弱碱的离子\r\n还有要注意具有强氧化性或还原性的物质存在时有的离子也不能共存\r\n比如有高锰酸根和氢离子存在时亚硫酸根就不能和他们共存

三价铁离子只能存在酸性溶液中,因为,三价铁离子水解能力很强,但水解是可逆反应,在酸性溶液中,酸（H+）会拟制三价铁离子的水解,所以,在配制三价铁盐的溶液时,往往要加相应的酸将溶液酸化,以防水解产生氢氧

能再答：可以采纳吗再答：偏铝酸跟不能

不能,发生彻底双水解反应Al3++3HCO3-=Al(OH)3沉淀+CO2气体

①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色这个信息说明溶液中一定存在Br-,CO32-因而不存在Fe2+离子.所以首先确定Br-,排除Fe2+.②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成

一种质子酸溶液的酸碱性取决于所用溶剂.乙醇在水溶剂中显中性.但是在非极性溶剂中显酸性.NaCl不溶于浓度较高的酒精溶液,微溶于酒精浓度较低的水溶液,呈离子形式.

一切离子都可以存在,只是某些不能大量存在而已.酸中,不能大量存在一切弱酸酸式根、弱酸的酸根离子及OH-,还有此时的NO3-不能和还原性离子共存,如Fe2+、I-等.碱中,不能大量存在一切弱碱的阳离子、

可以这些离子之间不发生反应.如果学习了盐类水解,会知道NH4+,Al3+水解后溶液显酸性,换个角度看,存在NH4NO3溶液,和（NH4）2SO4,AlCl3,Al2(SO4)3溶液等如果这些离子不能大

相关离子在溶液中可以发生某种反应使离子的浓度降低,则离子不能在同一溶液中共存.某些离子在溶液中不能大量共存,但可少量共存.如在酸性、中性或碱性溶液中都共存少量的H＋、OH－.1.常见的六种强酸为HCl

首先明确一个离子方程式Al3++3OH-=(可逆)AL(OH)3如果将铝离子放在碱性溶液中,氢氧根浓度增大,平衡右移生成了AL(OH)3沉淀而在酸性溶液中,因为有大量氢离子与氢氧根综合生成水,所以,可

是不是电化学那块,让写正极反应式?若是的话应为：酸性介质,O2+4e-+4H+=2H2O中性碱性一样,为：O2+4e-+2H2O=4OH-

存在.你是几年级的?初中：Ba(OH)2是能溶于水的高一：Ba(OH)2是强碱,在溶液中完全电离高二：Ksp[Ba(OH)2]约=10^-2,即饱和溶液的OH-溶液约为0.3,所以在C(h+)=10*

呈酸性,说明盐酸过量,则溶液中存在H+,Na+,Cl-呈中性,说明两者恰好完全反应,溶质为氯化钠,存在的离子有Na+,Cl-呈碱性,说明氢氧化钠过量,则溶液中存在OH-,Na+,Cl-

离子的直径小于一纳米,大于一纳米的是胶体或浊液因为液体中粒子是离子,所以叫溶液.而不是因为溶液才离子

二价硫离子和亚硫酸根离子在碱性溶液中能共存,二价硫离子和亚硫酸根离子在酸性溶液中不能共存,在中性溶液中二价硫离子和亚硫酸根离子也能共存,因为亚硫酸根只有在酸性条件下并且遇到较强的还原剂时才显氧化性,二

因为弱酸分子是弱电解质,不易电离,所以弱酸根离子在碰到酸性溶液中的氢离子（水合氢离子）时,便会生成弱酸分子,所以弱酸根离子在酸性溶液中不能存在.nH^++R^(n-)=HnR注：^为上标