铜锌原电池点解NaCl装置阳极的反应方程式

由于不同金属的自由电子是不同的,电子密度不一,形成回路后,电子扩散的速度不一,而形成了一金属带正电,另一金属带负电,从而产生电势差.有盐桥的铜锌原电池中,锌极电势低于铜极,使得电子沿导线向正极移动.Z

以铁为负极,碳棒为正极,NaCl溶液为电解质溶液,则空气中的氧气溶解在电解质溶液中,并在正极放电,则铁在负极放电从而电极反应式为负极Fe-2e-=Fe2+因而在电极中间还会形成少量白色Fe(OH)2沉

溶液中的,锌失电子成为锌离子,带正电,是负极,铜是正极,电子由导线到正极,由于静电作用,溶液中的铜离子为了得电子,想正极靠拢

在原电池反应中,首先是Zn失电子变成Zn2+进入溶液,金属Zn附近有大量的Zn2+而使锌电极带有正性,同样带有正性的氢离子由于电性相斥而不易靠近.而Zn失去的电子通过导线由外电路流向了铜电极,铜电极上

放电时,负极失电子,发生氧化反应,充电时该极要恢复原状,只能发生还原反应,即为阴极同理放电时,正极上得电子,发生还原反应,充电时该极要恢复原状,只能发生氧化反应,即为阳极----铜锌原电池装置,从外电

铜锌原电池中,锌是负极,锌离子应该在锌片附近.电镀时,如果阳极用了较活泼金属电极（如铁、铜等）,确实会发生阳极氧化.

你的答案好像有问题……正确是D[A]原电池没有阴阳……[B]Cu片质量不变的,Zn减少……[C]电子是Zn->Cu,电流方向和电子流动方向相反……[D]正确[H+]+[e-]=1/2H2

化学原电池的正负极是根据电极材料的活泼性来定的.例如锌铜原电池,根据金属活动性顺序表,锌排在铜的前面,比铜活泼,所以锌在原电池中作负极,被氧化,被腐蚀.记住口诀,活泼金属做负极,惰性电极做正极.负极被

铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出.两

知道吗,你把原电池和电解池混淆了原电池没有阴阳极,电解池才有阴阳极哦如果是锌自己失电子又得电子,那不是和没反应一样啊

Fe3++4H2O-3e-=FeO42-+8H+

氧化还原反应,各种常见金属的还原性次序在化学课上该讲过的.在这个反应中,锌的还原性比铜要高,也就是锌比铜活泼,更容易失去电子,化合价升高发生氧化反应,所以是阳极锌在硫酸锌中也在不断的失去电子变成离子,

前者电解池,电极不参与反应,因此总反应式为电解氯化钠溶液的方程式,阴极发生还原反应.后者原电池,负极金属Zn被氧化,参与反应.再问：我想问的是，有外加电源时，电线中电子从电源负极流向Fe，而Fe这端的

这个原电池效果甚微,天气热的话这两种金属在盐溶液中几小时就被腐蚀（氧化）了,你看到的应该是它们的氢氧化物和氧化物

原电池是将化学能转化为电能的装置,而电解池是将电能转化为化学能的装置（外加了电源）,原电池中一般只说正负极,电解池由于要外加一个电压,故存在阴阳和正负极原电池以Cu-Zn原电池介质为稀硫酸为例负极：发

楼上注意,锌作阳极.活泼金属作阳极,金属被氧化.阳极：Zn—2e-＋2OH-＝Zn(OH)2,阴极：2H++2e-=H2.阳极会析出白色物质,阴极铜不会变化.上星期西城一模考过相似的题,阳极为铁.

阴阳极,跟正负极都是相对来说的.一般我们说在电解池中（电能转化为化学能）,发生还原反应的为正极,氧化反应的为负极.在原电池中（化学能转化为电能）,就刚好相反,发生还原反应的称为阴极,氧化反应的为阳极.

A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故A错误；B、原电池中，Cu作正极，铜片不反应，所以铜片质量不变，故B错误；C、电解池中

可以用氯化钠,但不能用水只要是电解质溶液就可以,放在硫酸锌里比较好分析水虽然是电解质,但导电能力太弱了点儿,所以不行反应和电解液的选择是有关的,如果你放强酸当然就直接制氢气了,应该是放在氧化性比较小的

H+带的是正电荷,已经失去过电子了,还怎么失电子呀.很高兴为您解答