铜锌原电池正极为什么不是铜反应-搜答案-神马作文网

铜锌原电池中铜一定是正极；在浓硝酸中,锌不会钝化；一般情况下只有铁,铝在浓硝酸中可以钝化.

锌铜原电池中,铜是正极锌是负极锌失电子,铜棒上析出氢气氢气会跑掉哇

发生化学反应,硫酸铜中的铜被锌还原出来,附着在正极上,所以正极质量增加.

Cl-已经是最低价了,只能失电子.正极：2Cl--2e-==Cl2↑负极：2H++2e-==H2↑总：NaCl+H2O==NaOH+H2↑+Cl2↑为什么点燃有爆鸣声的就是氢气呢?因为,这些元素组合起

原电池反应可以加快反应的速率.因为它将氧化-还原反应分开在两个极分别进行.(负极氧化正极还原)粗锌的表面会有Cu之类的金属杂质.这样就形成了原电池.这也和在Zn和Hcl反应时叫CuSO4会使反应加快的

Zn2++2e-===Zn再答：不对Cu2++2e-===Cu再问：电解液如果是酸呢？再答：2H++2e-===H2↑

原电池不是电池,和电池有区别.铜在此时起的作用不是反应,而是作为一个传导电子的导体.因为此时溶液、两个电极构成了一个回路,再加上电极活性是不同的,根据原电池原理,就构成了一个原电池,就会有电子的流动,

因为正极是铜,ZN失去电子通过导线流向Cu,而水得到电子产生氢气再答：Cu有Zn源源不断提高电子，所以不会失去电子被腐蚀再答：还有Zn是负极，因为它更活泼，还原性强再问：搞错了。。。再问：唉再问：懂啦

负极与电解质反应,失电子现在电子传到正极,与电解质反应电子把正极包起来,正极来不及失电子

事实,利用的反应是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu,Cu不能还原Fe3+为Fe2+,只能还原Fe3+为Fe2+.

原电池反应的总反应共有3种情况：　　1.负极直接与电解质溶液发生的反应,而正极材料本身不参与反应.如：在稀硫酸中的铜锌原电池.　　负极（Zn）：Zn-2e=Zn2+　　正极（Cu）：2H++2e=H2

Cu-Zn原电池正极应该是Cu2+得电子,而不是H+得电子.只有Cu2+浓度极低,H+浓度很大情况下才可能是H+得电子.再问：哦，锌铜原电池的电解液是什么？再答：两个电极分开的情况下通常是：Zn极（负

因为铁比较活泼而且铜变成铜离子那是失电子

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

首先,铜不会得到电子；一般是失去电子正极有大量的从锌极流来的电子,带负电,吸引溶液中的阳离子氢离子,氢氢离子在正极得到电子形成氢原子,两个氢原子构成氢分子,即是氢离子得到电子生成氢气

因为Cu并未参加反应,铜不能与电解质溶液反应,仅锌能与电解质溶液反应,锌由零价变为+2价,电解质中的氢离子被还原为氢气,因此正极反应式应为2mol氢离子+2mol电子=2mol氢气

是Cu2+得电子溶液如果是CuSO4溶液就是Cu2+得电子要H+得电子除非CuSO4浓度非常非常小————————是谁说是H+得电子的.

正极铜得到电子：发生还原反应：Cu2++2e-=Cu负极锌发生氧化反应,失去电子：Zn-2e-=Zn+

酸性溶液中OH-离子不能大量存在所以只能是前面一个同理碱性溶液中的反应就是后面那个

你觉得水中O2溶解度有多少?是O2多还是H2O多?考虑考虑,Al直接接触的是H2O还是O2这个问题.再问：那C和Fe做正负极NaCl做电解质溶液时有不就是吸氧腐蚀吗O2的溶解度有多大呢？再答：那时候你