铜离子二氧化硫碘蒸气氧化性强弱排列顺序
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/21 00:45:58
解题思路:根据化学反应方程式及氧化还原反应规律进行分析即可。解题过程:附件最终答案:D
Cl-再问:试卷上没这个答案再答:那有什么答案再问:碘离子(1)亚铁离子(2)Cl-(3)二氧化硫(4)(按从大到小的顺序)A。1234B。3241C。2134D。4123再答:DCl-是最弱的
氯溴亚铁碘铁再问:说清楚点行吗再答:
氧化性:氧化剂>氧化产物三价铁盐溶液和铜反应,铁被还原到2价铁,铜由0价升高到2价,所以铁离子的氧化性强于铜离子.铁放置于硫酸铜溶液中,铁能置换出铜,自己变成亚铁离子,铜离子的氧化性强于亚铁离子.因此
氧化还原反应的一般规律是强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂这里的强弱是反应物与生成物的对比,也就是说生成的氧化剂的氧化性弱于反应物中的氧化剂,以此就能做这道题了1、碘化钾+次氯酸钠+硫酸=(氯化钠
是这样的:CL2>Fe3+>I2>SO42-
单质的氧化性越强,越需要得到电子达到稳定结构,所以它的离子越难失去电子,所以它的还原性越弱单质的还原性性越强,越需要得到电子达到稳定结构,所以它的离子越难得到电子,所以它的氧化性越弱读化学不能死记,要
氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关.如:Na-e→Na+,Al-3e→Al3+,但根据金属活动顺序表,Na比Al活泼,更易失去电子,所以NabiAl的还原性强.常
铁>铝>钠
3价铁在两者之间,银离子最强.铜片放入氯化铁溶液,铜片质量减小,生成亚铁离子,铜离子.氧化剂3价铁离子氧化性大于,氧化产物铜离子的氧化性.同理可以把单质银放入氯化铁溶液,但质量没变化.
卤族元素的简单离子没有氧化性,只有还原性!这点必须搞清楚,不能和卤素单质的氧化性弄混,卤素单质的氧化性越强(F2>Cl2>Br2>I2),其对应的简单离子的还原性越弱,(F->Cl->Br->I-)更
同周期,自左向右,氧化性(得电子的能力)越来越强,还原性与氧化性相反.同主族,自上而下,氧化性越来越弱.Na+,Mg2+.比较,后者的氧化性要强S2-和Cl-.,前者的还原性要强
Ag+>Fe3+>Cu2+>Cu+>H+>FE2
S2->I->Br->Cl->OH-Fe3+>Cu2+>Fe2+
氧化性:Cl2>Br2>I2还原性:I->Br->Cl-你指的应该是,【一般情况下,若A单质的氧化性(或还原性)大于B,那么A离子的还原性(或氧化性)就小于B】不过也指的是一般情况,还要受浓度等其他条
HClO>H2O2>FeO42->MnO4->Cl2>MnO42->HNO3>Fe3+
若氧化性氧化剂1>氧化剂2则还原性氧化剂1的还原态
不一样再问:那会怎样呢?再问:能举例讲一下么再答:就像Cl他的氧化性很强但相反cl离子的还原性强氧化性弱再答:同主族元素有递变性再问:离子的氧化性强弱根据什么判断呢?再答:得电子能力的强弱来判断的再问
《1》跟据金属活泼性判断,金属的金属性越强,单质的还原性越强,其对应离子的氧化性越弱.《2》离子的氧化性:按金属活动性顺序依次增强,如氧化性:银离子>汞离子>三价铁离子>铜离子>氢离子>二价铁离子.《
这几种离子的核外最外层电子已经是8电子稳定结构了,不具有得到电子的能力,因此无法比较氧化性,但是它们可以失去电子,能够比较还原化性:碘离子>溴离子>氯离子>氟离子