神马作文网铁铜稀硝酸原电池 负极铁生成二价还是三价
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/02 01:22:46
离子方程式：H++Fe2++HNO3=Fe3++NO2↑+H2O实质就是[溶液中的氢离子]+[亚铁离子]+[硝酸]=[铁离子]+[二氧化氮]+[水]如果等式左边不加上H+.就无法配平这个氧化还原反应的
酸和金属氧化还原反应,Fe少量时,被强酸氧化为三价铁离子,当Fe过量时,三价的铁离子又被过量的Fe还原,形成二价铁离子.多年不看忘了,希望有更好的解释.
二价铁:Fe2+稀硝酸:HNO3
在稀硝酸中负极：Fe-2e-=Fe2+正极：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O总反应：3Fe+8HNO3=2Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
浓硝酸和稀硝酸都是强氧化性的酸,都不会生成H2.Fe和硝酸反应,生成的是三价铁还是二价铁主要看铁与硝酸的量（1）在反应中如果硝酸过量,铁被氧化为最高价+3价.Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+
总反应是铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮,原电池就是将总反应拆分,但是生成物不变再问：氢氧根的还原性比酸根强吧。为什么不是氢氧根失电子？再答：铁是负极，失电子的是铁，不是其他，在碳棒处是得电子，氢氧
铁和硝酸反应铁变成正三价,当铁过量时三价的铁离子和铁接着反应生成二价的铁哦
二价铁有还原性硝酸有氧化性硝酸夺取亚铁离子的电子使其变为铁离子
按照课外参考书的说法：正极：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O负极：Cu-2e-=Cu2+
3FE2++NO3-+4H+===3FE3++NO!+2H2O你说的可能是稀硝酸,所以我写一氧化氮
看错了吧再答：过量铁生成2价再问：额我把题照下来发给你我说错了再问： 再答：变稀了也是3价铁只要铁不过量再问： 再问：3Q再答：只有铁过量才是二价再问：非常感谢再答：望采纳再问：我
反应.1、当与稀硝酸时,生成三价铁离子、NO、水2、当与浓硝酸时,生成三价铁离子、NO2、水
浓硝酸可以把二价铁氧化成三价铁,而自身被还原成二氧化氮.稀硝酸可以把二价铁氧化成三价铁,而自身被还原成一氧化氮.
在稀硝酸中负极：Fe-2e-=Fe2+正极：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O总反应：3Fe+8HNO3=2Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O再问：为什么没生成三价铁再答：是这样的，铁与稀硝
保持H离子的溶度
稀硝酸中加入过量铁粉生成的是二价Fe2+虽然稀硝酸氧化性很强,能将铁氧化到三价铁离子Fe3+但是过量的铁能和三价铁离子Fe3+继续反应,又生成了二价Fe2+所以最后得到的是二价Fe2+
只能变为二价铁,因为三价铁会氧化铁变成二价铁,不会变成三价铁,因为三价铁会被还原成二价铁.
在复分解反应中,反应物中化合物是二价铁,那么生成物中是二价铁在复分解反应中,反应物中化合物是三价铁,那么生成物中是三价铁复分解反应并不改变化合价,但二价铁碰到强氧化剂时、或三价铁碰到强还原剂时,二价铁
可以,这个是离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
按照某些参考书的说法Fe-Cu-稀硝酸正极(Cu)：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O负极(Fe)：Fe-3e-=Fe3+Fe-Cu-浓硝酸正极(Fe,被浓HNO3钝化)：2NO3-+2e-+