铁铜浓硝酸电极反应

解题思路：根据电解质溶液和原电池中正负极发生的反应类型书写电极反应式和总反应式。解题过程：

先写出总反应式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O阳极反应式：O2+2H2O+4e=4OH-阴极反应式：CH3OH+6OH--6e=CO2+5H20

3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O

①、当电解质为碱性或中性环境时,负极的电极反应为：H2N-NH2+4OH-－4e-=N2↑+4H2O正极的电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-电池总反应：H2N-NH2+O2=N2↑+2H2O

由于是惰性电极,所以阳极是氢氧根放电,阴极是氢离子放电阴极：2H2O＋2e=H2+2OH-阳极：4OH--4e=O2+2H2O总反应：2H2O＝2H2＋O2

什么样的原电池?正负极材料是什么?再问：铁镍蓄电池再问：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2再答：负极铁反应生成氢氧化亚铁，正极三氧化二镍反应生成氢氧化镍，正负极反应式再用水参

首先你给的例子和你问的问题就是不相关的两个东西.你想问的是氧化还原反应的半反应,而你给的CO2的例子典型的酸碱离子反应,而这2个的难度区别可是足够大的了.氧化还原的半反应书写要经过这么几个过程.框架2

正常状态下铝与浓硝酸是不反应的,原因是铝和浓硫酸反应在表面生成一层氧化膜阻止反应继续进行,而电解是不同于一般反应,电解硝酸水溶液实际上是铝和HNO3中的H+置换电子,铝把电子交给H+,生成H2.铝离子

CuS+10HNO3（浓）=Cu（NO3）2+H2SO4+8NO2↑+4H2O3CuS+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O

负极失电子后形成的阳离子会不会和电解质溶液中的阴离子进一步反应;正负极得失电子数一定要相等;反应物与生成物中有沉淀和气体不需打箭头,我目前只想到这一些.再问：气体不应该写明符号吗，还有固体沉淀在溶液中

电极反应不用写,总的电池反应可以写.不过现在对沉淀符号不作要求了,生成沉淀的反应不用沉淀符号也可以.另外不管什么反应,除胶体不能打沉淀符号外,其它的在高考中沉淀、气体符号都不记分.

负极反应式：Mg-2e-=Mg2+正极反应式：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O

甘油即丙三醇,其有三个羟基,在与硝酸反应时,硝基(-NO2)可取代羟基,根据硝酸与甘油量的不同,可生成一取代,二取代,三取代.

H2O2+PbO2+2HNO3===Pb(NO3)2+2H2O+O25H2O2+2KMnO4+6HNO3====2KNO3+2Mn(NO3)2+8H2O+5O2双氧水做还原剂被氧化成氧气

解题思路：根据终态分析法和守恒法分析计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu

可以哦,这和硫酸当电解液是一样的,只是硫酸的话是H被还原而硝酸的话是硝酸根中的氮原子被还原

阳极反应：4OH（-）-4e（-）=2H2O+O2↑　　阴极反应：2H（+）+2e（-）=H2↑　总反应：2H2O=（通电）2H2↑+O2↑❤您的问题已经被解答~(>^ω^

电解硝酸溶液就是电解水.所以电极方程式：阳极：2H2O-4e-==O2↑+4H+阴极：2H++2e-==H2↑总方程式：2H2O==2H2↑+O2↑

阳极：H2（P1）->2H++2e阴极：2H++2e->H2(P2)电池反应：H2（P1）－>H2（P2）

以甲烷燃料电池为例（1）电解质是H2SO4溶液总反应 CH4+2O2=CO2+2H2O正极 2O2+8e-+8H+ =4H2O  负极 CH