铁钉与稀硫酸反应后变成了黄色-搜答案-神马作文网

铁钉被氧化成氧化铁了,是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,含三价铁离子的溶液是黄色的；氧化铁反应完,铁和稀硫酸反应就可以产生氢气,即有气泡产生了fe2o3与h2so4反应方程式为2Fe2O3+3H2S

铁与硫酸铜反应,生成硫酸亚铁,置换出铜,变成浅绿色的溶液；过几天后,溶液表面接触空气中的氧气,硫酸亚铁与氧反应生成硫酸铁,溶液变为黄色!方程式很简单,你要实写不出再问!

铁锈和盐酸反应：（使溶液变黄）Fe2o3+6HCl=====2FeCl3+3H2O单质铁与盐酸反应：（使溶液变绿）Fe+2HCl====FeCl2+H2↑三氯化铁氧化单质铁：（溶液彻底由黄变绿）2Fe

铁钉与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2+溶液为浅绿色,在空气中Fe2+极易被氧化成Fe3+,Fe3+溶液呈棕黄色,由于浓度原因,其溶液呈黄色.如果反应一开始溶液就呈黄色,那么表明

1,、铁钉表面的铁锈是三氧化二铁,和稀硫酸反应生成硫酸铁,三价铁离子是黄色（如氢氧化铁沉淀,浓硫酸显黄色也是三价铁离子的缘故）,铁表面的铁锈反应完全之后,铁和稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气,所以表面有

纯水的导电性不强,加入NaCl后,溶液的导电性大大增强,这时空气中的氧气和铁就变成了电极,NaC水溶液为导电溶液,这样就发生电化学腐蚀,比一般的化学腐蚀要快的多

刚开始铁锈溶解,溶液黄色；然后铁溶解,硫酸亚铁绿色.总的来说,氯化亚铁的绿色很浅,会被黄色覆盖,所以看上去还是黄色

会吗,我好像不见.不过有都应该是金属杂质问题了,锌没什么化合物黑色

对头如果只有铁的话,生成氯化亚铁溶液,绿色的

小铁钉放入稀盐酸中,一段时间后它表面有__气泡__,该反应方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

溶液先变成黄色,后变成绿色.反应的化学方程式先是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3(黄色)+3H2O因为是过量稀盐酸,还会进行反应2Fe+2HCl=FeCl2+H2这就是原因,反应的次序问题.

再问：生锈的铁钉是氧化铁再问：Fe2O3再答：

配制硫酸的水溶液中存在氯离子.因为Cu2+在有氯离子的水溶液中,会呈现绿色.所以就成了绿色.而放置之后颜色变为蓝色,是因为大量水的存在,让配位了氯离子的铜离子逐渐被水配位,取代了氯离子的配位.所以会呈

最终变成浅绿色（FeCl2）过程分为两步：第一步Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（铁锈溶解,溶液变黄）因为是过量的HCl第二步Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（铁钉溶解,有气泡生成,溶液

选BFe+H2SO4=FeSO4+H2↑5698Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O16098*3160/3=53.3由上可见,消耗等量的稀硫酸,需要Fe的质量多,Fe2O3少.所以

铁钉逐渐溶解,产生大量气泡,溶液变成浅绿色

铁钉生锈后成分是Fe2O3,1mol消耗3molH2SO4生成Fe2(SO4)3而2molFe只消耗2molH2SO4生成FeSO4

A.铁锈即Fe2O3,与稀硫酸反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O除去铁锈后,铁钉会和余下的稀硫酸继续反应,将+3价铁还原为+2价Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

剧烈反应,锌会在液体上打转,一会就消失了

解题思路：生锈的铁钉,外层为铁锈,主要成份为氧化铁;内层为纯铁.二者均可以和硫酸反应.铁锈的成份氧化铁为碱性氧化物,与硫酸反应得到盐和水;铁为活泼金属,与硫酸作用得到盐和氢气.解题过程：1)铁锈溶解,