铁粉和硫粉混合加热方程式-搜答案-神马作文网

Cu+S=CuS=上有加热符号

Fe+S(加热)＝FeS

1)反应物：铁粉、硫粉；生成物：硫化亚铁；2）反应后得到的12g固体是硫化亚铁和铁粉的混合物；3）我认为该实验很好的验证了质量守恒定律,因为反应前的物料总重等于反应后的物料总重.

S+Fe=加热=FeS现象：白色固体变黑色

Fe2S黑褐色

一楼错了Fe+S=FeS反应放热,足以维持反应所需温度能自行进行下去

答案是错的吧,还有空气参加反应呢,硫在空气中加热会变成SO2的啊,贴在空气中加热也会变成三氧化二铁的啊

(1)Fe+S=加热=FeS(2)Fe与S的反应放热,所以一旦加热引发该反应,反应放出的热就足以使Fe与S继续反应

硫粉点燃后可以在氢气中燃烧:H2+S=点燃=H2S要除去H2S中的氯化氢,应该将气体通过饱和的NaHS溶液.楼上让之与碳酸银反应是错的.碳酸银不溶于水,不能形成溶液.即使能形成溶液,H2S的酸性比碳酸

12.57g

通过化学方程式可以计算出来,硫是过量的,也就是说铁反应完,硫还有剩余,得到的固体除了硫化亚铁还有硫.但是,从另一个角度也可以验证质量守恒定律.因为全部铁与一部分硫发生化学反应,生成的产物与原先的质量相

（1）根据反应式Fe+S==（加热）FeS5632886g硫粉和6g铁粉混合加热,则硫粉过量,铁完全反应,根据上式得,FeS的质量=（6×88）/56=66/7；剩余的固体为硫和硫化亚铁的混合物,剩余

活化能是E1-E3,反应吸热还是放热考虑的是焓变ΔH,是E2-E3,活化能影响的是反应速率,和催化剂有关,你的问题没写错吧.（我的图画的很难看,sorry）

(1)S+Fe==△==FeS,111n(S)=0.125mol,n(S)≈0.179（过量）0.1250.125m（FeS）=n*M=0.125*88=11g(2)FeS+2HCl==FeCl2+H

开始无现象~加热到一定温度时候~反应开始~混合物开始变红~放热,反应之后~反映物逐渐变黑我亲手做过实验Fe+S==FeS

Fe+S=FeS(等号上写加热符号）

Fe~~~S---->FeS563221x=12由此判断铁过量Fe~~~S---->FeS5632y=14(铁消耗14g)8FeS质量是14+8=22g就是剩下物质.

解题思路：铁与硫反应生成硫化亚铁,由题给条件,通过计算得出铁粉过量.硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢气体,铁与稀硫酸反应生成氢气,根据反应的化学方程式,计算得出生成硫化氢和氢气的体积.解题过程：varS

Fe+S→FeS（1）反应物S硫粉Fe铁粉生成物FeS硫化亚铁（2）组成FeS硫化亚铁S硫计算：Fe+S→FeS初6/56mol6/32mol0消耗自己算吧..末0g2.57149.4285g（3）参

铁粉继续红热,与硫继续反应,直至全部铁粉反应完.Fe+S=加热=FeS