铁粉与硫粉混合 有蓝色火焰 反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/20 17:47:44
Fe+S(加热)=FeS
由于Cu离子的氧化性强于H离子,因此先发生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu过量的铁粉再与硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+S===FeS2Fe +3O2==2Fe2O32Fe+O2==2FeOS+O2==SO2等
硝酸银!因为银离子的氧化性比铜强!所以他比铜更容易得电子!但是有一种情况就是铜离子浓度比银离子浓度高太多,这是铜离子的氧化性会比银离子高!但是这是大学化学里的内容!中学一般不要考虑
气体主要有H2CH4CO三种固体有硫碳
(1)S+Fe==△==FeS,111n(S)=0.125mol,n(S)≈0.179(过量)0.1250.125m(FeS)=n*M=0.125*88=11g(2)FeS+2HCl==FeCl2+H
最简单的用磁铁吧也可以加热,铜的熔点低
Fe+S=FeS(等号上写加热符号)
假设全部是H2SO4,则反应之後质量差为56.假设全部是CuSO4,则质量差为64-56=8.现在恰好质量相等,质量差为0,十字交叉5680856物质的量H2SO4:CuSO4=1:7所以H+:SO4
氧化还原反应中的强者优先规律,铁会和硫酸铁先反应.三价铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性
苯和液溴反应生成的化学方程式:C6H6+Br2--FeBr3-->C6H5Br+HBr其中FeBr3是催化剂.也可以认为Fe是催化剂,因为2Fe+3Br2==2FeBr3反应得到的,所以实质是FeBr
1混合物保持红热(说明放热放应),冷却后得到黑色固体2棕褐色的烟3溶液为浅黄绿,气泡产生4铁的表面有红色光亮物质,溶液颜色变淡5生成黑色固体(四氧化三铁)和气泡(氢气)6生成一氧化氮(当它和浓硝酸反应
C6H6+Br2--Fe作催化剂--C6H5Br+HB
解题思路:铁与硫反应生成硫化亚铁,由题给条件,通过计算得出铁粉过量.硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢气体,铁与稀硫酸反应生成氢气,根据反应的化学方程式,计算得出生成硫化氢和氢气的体积.解题过程:varS
设与硫酸铜反应的铁的质量为xFe+CuSO4═FeSO4+Cu56 &
Fe~FeS~H2S,Fe~H2,所以气体体积只与Fe的物质的量有关,铁是0.135mol,所以气体也是0.135mol,在标况下就是3.024L.少于理论值的原因有二,一是H2S比H2更易溶于水,二
(1)有:S+Fe==△==FeS,FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑,Fe2HCl==FeCl2+H24gS有1/14mol,7.56gFe有0.15mol所以不管有多少铁,生成的气体的物质的
淡黄色粉末是硫S+O2=SO2
先和氯化铁.铁离子氧化性大于铜离子再问:谢啦!
铁粉继续红热,与硫继续反应,直至全部铁粉反应完.Fe+S=加热=FeS