铁离子沉淀ph

如果你是初中生的话不需要掌握这个,你上高中的话,我告诉你Fe3+水解程度非常大,也就是说Fe3+结合溶液中OH-的能力很强,即使在弱酸条件下依然能生成Fe(OH)3,所以比如在FeCl3溶液中会加入少

镁9.43三价铁2.80铜6.70锌7-8二价铁>7

三价铁离子水解特别强烈.换句话说,三价铁离子结合氢氧根的能力比较强.因此,即使在pH=3.7这样的溶液里,也会生成氢氧化铁沉淀.需要用酸性更强的溶液,才能与氢氧化铁发生中和.并不是说将难溶氢氧化物加入

Fe3+pH=3Fe2+pH=8只记住了一位数字

完全沉淀时,镁离子是9.43,铁离子是2.80开始沉淀值按金属离子浓度为0.1mol/L计算,完全沉淀时按金属离子浓度为10^-5mol/L计算.金属离子,沉淀形式,Ksp,pKsp,开始沉淀pH,完

氢氧化镁的溶度积为2.06×10^-13,如以10^-4mol/L作为沉淀完全的标志,则氢氧根浓度为4.54×10^-5,此时pH=9.66速度回答,抄袭死全家.再问：这个沉钴的过程，也不一定非得把镁

你这个问题不完整要说明离子浓度才能算用ksp算再问：我知道你的意思，那我们为什么常说的铁离子在pH为3.75左右便会出现沉淀？（在高考试卷的备注信息中也会出现）再答：可以返回去算一下，我口算大概是10

沉淀PH范围Fe3+6-12；Al3+5.5-8大于8.5反溶；Cu2+大于8；Zn2+9-10大于10.5反溶；Fe2+5-12；Mn2+10-14；Ni2+大于9.5再问：谢谢哈，，这些数据是怎么

当溶液中Fe3+浓度为0.1mol/L时,溶液pH等于1.5时Fe3+就开始以Fe(OH)3形式沉淀当溶液中Fe3+浓度为0.01mol/L时,溶液pH等于2.3时Fe3+就开始以Fe(OH)3形式沉

这个与所给的Fe(OH)3的Ksp有关,用一个给你演示一下,其他的数值方法相同.以Fe(OH)3的Ksp=10^-37为例,Ksp=[Fe3+]·[OH-]^3=10^-37,带入[Fe3+]=0.1

解题思路：利用溶度积常数的计算公式，即这一个只要借助于溶度积常数分析可以得到，解题过程：解析：这一个只要借助于溶度积常数分析可以得到，例如Fe(OH)3的溶度积常数为2.6×10-39KSP=c(Fe

算出此时溶液中的H+离子浓度就可以了.记住要沉淀的金属离子浓度要小于0.00001

先查表得到Fe(OH)3的ksp和Mg(OH)2的kspFe3+不沉淀允许的最大OH－浓度为ksp[Fe(OH)3]/0.1的开三次方,然后计算pH.这个之上Fe3+就会沉淀.Fe3+沉淀完全的标准一

各种重金属离子去除的pH值范围金属离子pH范围备注Al3+5.8从pH约6.5以上再溶解Cd2+10.5以上Cr3+9从pH9以上再溶解Cu2+14Fe2+12从pH12.5左右以上再溶解Fe3+12

这和铜离子的浓度有关c（Cu2+）pH0.14.70.015.20.0015.70.00016.20.000016.7

由表2可知,系统对金属离子去除效果好.此废水若用化学沉淀法处理,因各离子生成沉淀的最佳pH值不同,其去除往往不能兼顾：当pH值调至89时锌、镍严重

pH=3.2时Fe(3+)不仅会沉淀,而且还会沉淀完全!对于强酸弱碱盐,在水中都会发生水解,水解程度除了与溶液中的酸碱性有关外,更主要的是决定该阳离子的本性.一般规律是：1、阳离子的价态越高,越易水解

1、因为Cu2+水解显酸性,CuCl2溶液的pH＜4.7所以你为了把pH增大到4.7,唯一的方法就是加入碱,所以就沉淀了.也可以从平衡角度理解,Cu2+水解平衡,Cu2++H2O=Cu(OH)2+H+

溶度积不变的情况下铁离子的浓度,乘以氢氧根浓度的三次方等于溶度积所以氢氧根浓度为约为4.79×10^-12在用水的溶度积除以氢氧根浓度,求出氢离子浓度,pH=-log氢离子浓度算出来约为2.6再问：就

书本出现两个7~8和4氢氧化铁沉淀是当然的回答：单单考虑水解的话,那铁离子是弱碱盐,生成弱碱的碱性愈弱,则弱碱离子的水解倾向愈强,那应该就是在酸性条件下进行,刚才我考虑不够周全,抱歉,