神马作文网铁离子和铁单质形成原电池
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 00:48:07
可以利用金属的活性在二价铁的溶液中置换出铁单质,不如：用镁、铝、锌等的单质伸到二价铁溶液中可置换出单质铁
Cu的还原性强,就由这个氧化还原方程就可以看出2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+强氧化剂.强还原剂.弱氧化剂.弱还原剂这是氧化还原反应的规律,强氧化剂和强还原剂生成弱氧化剂和弱还原剂,当然是强氧化
4Fe+3O2+6H2O==4Fe(OH)3离子方程式和上面的一样因为反应物和生成物中都没有可以拆成离子形式的
不能反应吧,因为2Fe3++2I-=2Fe2++I2,亚铁离子和碘单质可以共存的
氧化剂相同的时候,物质的还原性越强越先反应.还原性Fe>Cu,因此Fe先反应
FeO+CO=高温=Fe+CO2不过这里好像不是离子呢--再问：那怎么办==再答：二价铁离子有强还原性，一氧化碳也是还原性，按理说很难反应…原题目是什么？再问：不是题目是老师总结的离子方程式而已。二价
铁和碳分别是哪一极?如果铁是正极,碳是负极.正极：O2+2H2O+4e-=4OH-,负极：4OH--4e-=O2+2H2O如果碳是正极,铁是负极.正极：O2+2H2O+4e-=4OH-,负极：2Fe+
镁再问：为什么？？？再答：因为镁与铁的金属活动性相差比较大，镁比铁更易失去电子，使铁保持更长时间，但锌与铁的活动性相近，氧化剂从谁得电子都差不多。
水中Fe+Cu2+=Fe2++Cu熔融状态Fe+Cu2=Fe2+CuFe+2Cu2+=Fe2++2Cu+
硝酸亚铁有酸性,硝酸根离子的氧化性被体现出来.Fe（少量）+NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O3Fe（过量）+NO3-+2H+=Fe2++NO2↑+H2O（第二个反应其实是三价铁把金属铁氧化
事实,利用的反应是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu,Cu不能还原Fe3+为Fe2+,只能还原Fe3+为Fe2+.
反就.溴有较强的氧化性.能将二价铁离子氧化成三价铁离子.2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
参加反应的是单质铁和铜离子,铜没有参加反应（也可以用碳或银代替）,只是反映新生成的单质铜附着在铜上,实际应用就是提纯
负极：Fe-2e-=Fe2+正极：Fe3++e-=Fe2+总反应：2Fe3++Fe=3Fe2+是铁和三价铁离子反应.
Cucl2+Fe=Fecl2+Cu
不能..只能变成+3价的
根据金属的活动性,可知,在铁铜稀硫酸形成的原电池中,铁为负极,铜为正极.所以电极反应式,铁极为：Fe-2e-=Fe2+,铜极：H+-2e-=H2如果变为浓硝酸,因为铁发生钝化,所以负极为铜,正极为铁极
Fe+Cu2+=Fe2++Cu化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
铁可以置换出硫酸铜中的铜,沉积于铁表面,此时两种金属浸泡在电解质溶液中,就构成原电池了.