铁离子与卤族元素的氧化还原顺序-搜答案-神马作文网

你需要什么?

有些离子反应是氧化还原反应,有些不是是的：Zn+2H+=Zn2++H2↑不是的：Ag++Cl-=AgCl↓

卤族元素的简单离子没有氧化性,只有还原性!这点必须搞清楚,不能和卤素单质的氧化性弄混,卤素单质的氧化性越强（F2>Cl2>Br2>I2）,其对应的简单离子的还原性越弱,（F->Cl->Br->I-）更

因为CL2+H2O===HCl+HCLO氧化剂Cl2,还原剂Cl2Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2氧化剂Cl2,还原剂Br-这个时候Cl2作为一个氧化剂角度来看,就有第一个反应中的还原剂是Cl2,第

还原性：I->Fe2+>Br->Cl-氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>Fe2+

单质的话：氯水,淡黄绿色溴水,橙黄色碘水,黄褐色离子应该是无色的

I-和Br-可以反应再问：那检验氯离子，溴离子，碘离子（有碳酸盐杂质）的时候，怎么能用硝酸酸化的硝酸银去除碳酸盐？硝酸不是先会和溴离子，碘离子反应?难道是银离子先会和氯离子，溴离子，碘离子反应生成沉淀

亚铁是最弱的吧F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>Fe2+

B是正确的.A：NaOH+HCl=NaCl+H2O是离子反应,但不是氧化还原反应.D：2H2+O2=点燃=2H2O是氧化还原反应,但不是离子反应.B：Fe+2HCl=FeCl2+H2↓是离子反应,也是

氧化能力：氟>氯>溴>铁离子>碘还原能力：氟

卤族元素单质氧化性从上到下依次减弱,氯气的氧化性极强．双氧水可在不同的环境中分别发生氧化反应（作还原剂）,歧化反映（自身氧化还原反应）和还原反应（作氧化剂）由于氯气的氧化性强于双氧水,其发生反应为H2

AgF易溶于水,不是沉淀AgCl白色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI黄色沉淀

是的.且还原性的强弱与卤素单质的氧化性顺序相反.

没有什么必然联系.氧化还原反应是有化合价升降的反应,其实质是电子的得失.离子反应离子之间发生的反应,一般情况下是在水溶液中或熔融状态下的反应.

话说硝酸根是没有氧化性的,只有与氢离子结合成硝酸才有氧化性,而且硝酸与碘离子的氧化还原方程式与浓度有关浓硝酸：2NO3-+4H++2I-=2NO2+I2+2H2O稀硝酸：2NO3-+8H++6I-=2

您好,很高兴为您解答.氧化性,是指这种物质得到电子的能力.很显然,从Cl一直到I它们的原子半径在增大,所以对电子的束缚力在减弱.所以Cl最容易得到电子而体现强氧化性.而氢卤酸,卤族元素是已经得到电子后

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2;还原性：I->Br->Cl->F-;再问：不是氧化性越强的，对应的酸越强吗？而HF明显是弱酸再答：对应的最高价氧化物的酸；F没有氧化物，没有对应的酸；酸性顺序：HC

同一条件下Cl2>Br2>HNO3>I2浓度不同要具体讨论

按照金属活动性顺序表的顺序,单质的还原性越来越弱,离子的氧化性越来越强,两者正好相反.这中间没有任何例外.

楼上二位解释不全面,当硫离子少量时,2Fe3++S2-=2Fe2++S↓当硫离子过量时2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓硫化亚铁难溶