铁离子 硅酸根离子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/01 05:38:02
能和强于硅酸的酸,如,碳酸,盐酸,硫酸,醋酸等等SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-SiO32-+2H+=H2SiO3↓(和强酸)属于强酸制弱酸的反应.
【】硅酸根离子与磷酸氢根离孑是可以共存的啊
1.第一个问题应该是双水解.方程式还是得自己写~自己写多了才会看出点名堂来,以后写起来就方便了.2.硅酸根跟大部分对应氢氧化物是沉淀的阳离子不共存.如,铁离子,亚铁离子,铝离子,镁离子,铜离子3.关于
硅酸根离子与氢离子会生成硅酸,硅酸为弱酸即弱电解质,所以不能在溶液中大量共存!
先各取少量.第一份通入二氧化碳,若有白色沉淀生成,则有硅酸根离子(硅酸不溶于水)第二份加入钙离子和少量硫酸,有白色沉淀则有氟离子(氟化钙是沉淀)第三份加入钡离子和少量硝酸,有白色沉淀则有硫酸根离子第四
不能.SiO32-的盐,大部分都是沉淀.比如MgSiO3、CaSiO3……只有K2SiO3、Na2SiO3是易容的.NH4+和SiO32-发生双水解,也不能共存.综上,常见阳离子中,只有Na+、K+能
H+,弱碱根离子,铵根离子(SiO32-+2NH4++H2O==H4SiO4↓+2NH3↑),除碱金属以外的所有金属离子,CO2(g)
主要看阴阳离子配对会不会反应,而阳离子只有钠离子,钠离子一般不会与别的离子反应,所以可以共存
2Al(3+)+3SiO3(2-)+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2SiO3↓双水解Fe(2+)+2AlO2(-)+4H2O=2Al(OH)3↓+Fe(OH)2↓NH4(+)+AlO2(-)+2H
(1)氨根离子和硅酸根离子---双水解!氨根离水解呈酸性!硅酸根离子水解呈酸性!(2)2NH4++SiO32-+2H2O==H2SiO3!+2NH2.H2O
如果没有其他限制条件,可以大量共存因为不会形成水、气体、沉淀,不发生复分解反应.也没有氧化还原反应
不能共存啊~发生水解反应.
如果盐酸足量的话肯定会有沉淀的!开始SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓(原硅酸),H4SiO4=H2SiO3↓+H2O;AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓.上面两个反应是盐酸不足的情
不能共存.因为钙离子和硅酸根离子会发生反应,生成难溶盐----硅酸钙沉淀.硅酸根离子与很多离子都不能共存,这个要注意!
几乎所有离子,只有钠钾铵除外.
Al3+在酸性环境中存在SiO32-只能在碱性环境中存在因此两种离子不能共存若Al元素在硅酸根离子中存在的行驶,只有两种状态1、氢氧化铝沉淀;2、形成偏铝酸根离子
实际上偏铝酸这种东西根本不存在的我们所说的ALO2-实际上是AL(OH)4-脱两分子水之后的产物(解释起来会比较烦)所以H+与ALO2-反应,若H+不足量则生成AL(OH)3H+过量则生成铝离子同样地
硅酸根离子在酸性条件下直接生成原硅酸H4SiO4,再脱水形成硅酸H2SiO3
此反应是双水解反应.其反应方程式应为:2NH4++SiO32-===H2SiO3↓+2NH3↑.【注:反应较为完全,可加气标、沉淀标志】以下为具体过程解释:铵根在水中存在水NH4++H2O==(可逆)
硅酸是弱酸,硅酸根吸引氢离子的能力较强.SiO4+2H2O=H2SiO4+2OH-,反应是可逆的.