神马作文网铁碳硫酸铜原电池
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 17:25:24
应当不是出现了黑色的物质,而是锌离子化了以后表面不再光滑,出现了很多,嗯……小坑,所以看起来像是变黑了,就和还原铁粉是黑的一个道理.
吸氧,因为铜失电子,另一极水和氧气得电子.
正极：Cu2++2e=Cu负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu再问：铁与锌在稀硫酸原电池再答：正极：2H++ 2e=H2负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+H2SO
生成的铜附在铜电极上.正极是Cu,负极是Fe.负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：Cu2++2e-=Cu总反应式：Cu2++Fe=Fe2++Cu
Fe-2e-=Fe2+铁失电子Cu2++2e-=Cu铁失去的电子流到正极,铜得电子2个方程式想加得：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
铁溶解变细,石墨上附着Cu变粗,溶液蓝色变浅
电解液,导电.再问：但电子又不从电解液中移动再答：外电路中是电子定向移动，内电路中是离子定向移动。
是的,锌片作负极,铜片作正极,电子通过导线从锌片流向铜片,铜离子在铜片表面被还原.
1、原电池正极得电子,按照放电顺序,该溶液中只有铜离子得电子,铜离子没有了,就会是氢离子得电子.氢氧根离子只能失电子.2、不是看电解质是否参加,要看谁得、失电子.你可以百度一下得失电子顺序表.再问：z
参加反应的是单质铁和铜离子,铜没有参加反应（也可以用碳或银代替）,只是反映新生成的单质铜附着在铜上,实际应用就是提纯
在原电池里不不能理解为CuSO4与Zn的反应能产生Cu（如果这样就是一个单纯的化学反应了）,在原电池里应该理解为：Zn只负责失电子,Cu离子只负责得电子,发生反应地点不同（分别在负极和正极）.具体从理
电化学腐蚀是存在原电池原理即电子在转移过程中形成电流的过程的腐蚀,铁硫酸铜铜构成原电池当然属于电化学腐蚀.再问：但它属于析氢腐蚀还是吸氧腐蚀呢谢啦再答：析氢腐蚀是指析出氢气的腐蚀，吸氧腐蚀过程中正极为
能,Fe正极,Zn,负极再问：不是正极不能和电解质反应吗再答：��������û˵��Ӧ����再答：пʧ���ӣ�ͭ����������ϵõ���再问：正极铁又能和电解质硫酸铜反应再答：����ˣ
肯定不行啊形成原电池的条件有四:一、有自发的氧化还原反应,二、有电解质溶液,三、要形成闭合的回路,四、有两个电极（正极发生还原反应,负极发生氧化反应）石墨和铜做电极硫酸铜做电解质不能形成!因为不能形成
铁电极是负极,电极反应是Fe-2e-=Fe2+该反应是氧化反应铜电极是正极,电极反应是Cu2++2e-=Cu该反应是还原反应
铜锌原电池 在（－）Zn∣Zn2－（1mol/L）║Cu2＋（1mol/L）│Cu（＋）中 负极: Zn-2e-=Zn2+ 正极&nbs
可以Fe是负极Fe-2e-=Fe2+正极是CCu2++2e-=Cu总Fe+Cu2+=Fe2++Cu
32再问：计算过程再答：64*0.5再答：因为一个铜单质形成需要两个电子，所以产生0.5摩尔铜再问：若消耗硫酸铜的体积为100毫升则硫酸铜的物质的量浓度再答：请采纳我再答：5摩尔每升
阴极(铜）：Cu2++2e-----------Cu阳极（锌）：Zn-2e-----------Zn2+再问：��������˵��,п��Ӧ��û��ͭ��再答：���γɵ�ͭ��Ӧ����Cu��
铁可以置换出硫酸铜中的铜,沉积于铁表面,此时两种金属浸泡在电解质溶液中,就构成原电池了.