神马作文网铁的相对原子量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 17:02:59
原子量现在又叫“相对原子质量”是跟碳12的一个比值,所以没有单位,象楼上说的“消了”,过去曾经给过一个单位：“碳单位”
哈哈.你是刚学化学吧?话不成句啊!开玩笑.你想记住常见的各元素的相对原子质量?那好,记住：前二十号元素,奇数号的元素其相对原子质量为2x+1,偶数号的元素其相对原子质量为2x.(x为该元素的原子序数)
1H氢1.00792He氦4.00263Li锂6.9414Be铍9.01225B硼10.8116C碳12.0117N氮14.0078O氧15.9999F氟18.99810Ne氖20.1711Na钠22
选C.金属相对原子质量计算就是求金属质量计算的逆运算.可设该金属相对原子质量为X由于金属与酸的反应方程式（铝除外）为X+H2SO4==XSO4+H2(气体）可写成这样的方程：XX+967克19克X/7
相对原子量--原子的相对质量,是以碳-12的绝对质量定为12,其他元素原子的绝对质量与碳-12的绝对质量相比较得来的.相对分子量--分子中各个元素的原子的原子量之和.摩尔质量--一摩尔物质的质量,其数
氧的质量为m-n,n(Fe):n(O)=2:3所以设铁相对原子量为X,有：[n/X]:[(m-n)/7]=2:3解得X=3n/[2(m-n)/7]=21n/[2(m-n)]
某元素原子的相对原子质量＝该元素的一个原子的实际质量÷（一个碳－12原子的质量×1/12）(碳－12原子:指含有6个质子、6个中子、6个核外电子的碳原子)一个碳－12原子的质量＝1.992×10^-2
100gMg为100/24mol,1个Mg原子含12个电子,则100gMg含电子的物质的量为50mol；100gMg为100/56mol,1个Fe原子含26个电子,则100gFe含电子的物质的量为32
中学：质子数加中子数大学：元素周期表上查C-16的相对原子量是16,C-12的相对原子量才是12,楼上似乎不对
原子量基准的选择是测定原子量的重要基础.最早的原子量基准是由道尔顿提出的H=1.接着贝采里乌斯以O=100为基准.1860年,斯达提出O=16为基准,很快得到公认并在化学领域沿用了整整一个世纪（186
错误,相对原子质量和原子质量的单位首先就不相同,相对原子质量看做1或者压根没有,而原子的质量是千克或别的质量单位.其次从定义出发,相对原子质量是某原子的质量与一种特殊的碳原子质量的比值,而原子质量仅仅
平均相对原子质量=各同位素与丰度的乘积之和=M1*N1+M2*N2+M3*N3+------其中M1,M2-----表示该同位素的相对原子量N1,N2-------表示丰度,即该同位素占总量的百分比例
对的,没有问题再问：上面三点都对？谢谢
54.94
1氢H1.00794（7） 2氦He4.002602（2） 3锂Li6.941（2） 4铍Be9.012182（3） 5硼B10.811（7） 6碳C12.017（8） 7氮N14.006
你搞反了.分子量才是一个化学式的相对原子量之和原子量就是这个原子的相对原子量.
相对原子质量=质子数+中子数等于1个原子的实际质量除以一个碳12原子质量的1/12
本来没什么区别,如果说真有区别的话,带“相对”的是指特定原子或分子的质量与碳的比值.不带“原子的是这元素所有同位素相对原子质量的平均值
上面说的不确切1、质子数+中子数约等于相对原子质量2、所谓原子量就是指相对原子质量,你说是简写没问题啦相对原子质量是原子质量的一个相对值,并不是以克为单位的.它的定义为：1相对原子质量等于一个碳12原
6.941近似于7