铁氧化物在酸液中的原电池-搜答案-神马作文网

不是已知化合价么那就能推了啊!~~再问：。。。为什么我求出来是S2O4再答：已知的S的化合价是多少啊！~~再问：+4再答：那不就是SO2么?氧是-2价的...再问：能说的具体点吗？我不会才问呀。。。。

1.形成回路2.提供反应环境（酸性、碱性）3.有的提供反应物电解质溶液一般参与正极反应的,如铜锌原电池是电解质溶液中的氢离子得到电子在正极铜片上生成氢气.因为电极电势问题,电子能顺着导线经外电路到达正

那是因为原电池是电池内部～电路是闭合的～在外部电路中,电流方向是由正极到负极～但在内部电路中,要将这个电路闭合时,电流方向只能由负极到正极～于是整个电路就闭合了～正极－负极－正极－负极－.由此知,在电

电子在电场中受到电场力的作用,具有由低电势到高电势移动的特性；（插在硫酸铜溶液的）铜片跟（插在硫酸锌溶液的）锌片具有不同的电势（Zn比Cu活泼,电子活动性强,电势Cu>Zn,）所以电子会自发的进行移动

水（H2o）,氧化钠（Na2O）,二氧化碳（CO2）三氧化硫（SO3）

盐桥是胶状物,其中的离子可移动,起导电的作用,以便平衡两边的溶液的电性.

BaO,O一般是-2价,电荷平衡,所以是BaO

N2O5根据O的一般化合价为-2,化合价代数和为0得到

BaOcoco2Mgonon2on2o4no2CaOSO2SO3

沟通左右两个半电池,形成闭合回路

应该是同性相斥,异性相吸,负离子与电子都是带负电的,所以它们是相互排斥的,不可能得到.

在浓硝酸中,由于铁发生钝化,不与浓硝酸反应,铜作负极.负极：Cu-2e-=Cu2+正极：4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O总反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

不是啊,比如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水.再答：望采纳，谢谢。再答：谢谢采纳!

总反应还是2H2+O2==2H2O负极反应H2-2e-==2H+正极反应O2+2H2O+4e-==4OH-再问：o2不会与H+反应生成水吗？O2+4H++4e-==2H20

在原电池中盐桥起到了使整个装置构成通路的作用,盐桥是装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管,溶液不致流出来,但离子则可以在其中自由移动,连同2方溶液.同时能补充电荷使溶液保持电中性,反应可以继续进行.

无论是酸还是水,都是在电解水.为了表示清楚,我用Microsoft中的公式编辑器,以图片形式显示如下：

.先要看是什么溶液酸性溶液：氢离子往正极跑,所以正极的减小,负极升高碱性溶液：氢氧根离子往负极跑,所以同上中性：就不要讲了吧...

氧化物

我们日常使用的手机电池、电动车电瓶、手电筒电池、计算器电池等都是通过化学反应把化学能转化为电能的化学电池.原电池是指能够说明电池原理,但还不能实用的化学电池.＂原＂有原理或原始的意思.

稀硫酸是内部电路,电流在电源内部是负极到正极.