铁.铜电解池如何保护铁

正极的银：Ag-e==Ag+负极溶液中的Ag+：Ag++e==Ag生成的Ag附在Cu上溶液没有变化

提醒：对于原电池和电解池,需要抓住一个关键——电子流动方向.对原电池来说,电子是从负极流出,经外电路流到正极上,这样,正极材料带有大量电子,如果有氧化性的微粒要在此夺电子,它就可以轻松的夺得,而不需要

首先声明,电解池绝对可以进行原电池能发生的反应——即是自发的反应.因此电解池中出现铁的吸氧腐蚀完全可以!阳极优先让电极材料反应,因此不会有Cl-或者H+参加反应另一侧阴极应该是析氢腐蚀,而不是O2（此

Fe腐蚀,主要是Fe原子失去电子变成离子电池,正极得到电子,负极输出电子,上图都对Fe有保护,但考虑到电极电势的问题,后者一般来说更容易得到保护再问：电极电势?再答：如果你学化学竞赛或大学的化学的话可

解题思路：本题综合考查了电解池、原电池的内容，是高考常考内容，属于中等难度题型解题时，应首先判断所给的装置是原电池还是电解池，其次再根据确定的装置类型进行解答解题过程：【解析】：选项A、若X为石墨，开

电解池不会,因为吸氧腐蚀氧气是得电子,而电解池的阴极为得电子,但是阴极不管材料是什么,都是溶液中的阳离子放电.不是O2该原电池不会,因为是cl离子在正极反应

电解池中的铁腐蚀的更快.因为原电池中,正极金属失电子变成离子,而负极上发生的是金属离子得电子生成单质.所以正极是铜失电子变成铜离子,而是海水中的离子在负极上生成金属单质.所以原电池中铁不消耗.电解池中

这位兄弟,资料书上说电解质为硫酸铜时,属于放氧型电解,即阳极：4OH--4e-=O2（气体符号）+2H2O.这句话是没错,但前提要求阳极电极材料是惰性的,比如石墨、金、铂铁在阳极区,由于铁是活泼金属,

阳极的反应是失电子的,溶液中可以失电子的无非也就是酸根离子或OH-.相比之下铁更容易失去电子.

Fe-2e-=Fe2+再问：电源的正极是最强有力的氧化手段，它可以将Fe2+氧化成三价铁离子啊、、、、、......难道是发生Fe+2Fe3+==3Fe2+吗！？再答：是的就是那样

铁被氧化到+2价,溶液中出现Fe（OH）3是Fe（OH）2被O2氧化而成

失电子,化合价升高,发生氧化反应得电子,化合价降低,发生还原反应

1.原电池原电池：负：铁-亚铁离子+2电子正：2H2O+2电子==2OH-+H2（气体符号）2.电解池Fe作阴极,阳极反应：2Cl（离子）-2电子===Cl2（气体符号）阴极反应：2H2O+2电子==

我可以很负责任的回答你：任何情况下,阳极铁被氧化只能是二价,这是能力的问题.

氢离子得到电子变为氢气,或水得到电子变为氢气和氢氧根离子.阳极是铁失去电子变为亚铁离子.原电池的电极反应才有可能是吸氧.

解题思路：电解池解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php

阴极放电顺序：H+＞Zn^2+就是说H+优先于Zn^2+放电,达不到镀锌的作用.所以,电解液不能用酸性溶液,而应用碱性溶液.镀锌是用铁作阴极,锌作阳极,电解液用ZnSO4和NaOH混合溶液.阳极放电顺

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2

二再答：三价铁得电子能力强所以三价铁再问：能说一下为什么3价的更易得电子么再答：3价比2价少一个电子对不再问：你是想说它比2价少一个电子所以它更易得到？再问：我知道了谢谢

电解池的话由于有外接电源不能确定Fe还是C做阳极.一般来说是C阳极(就是电解NaCl）,那么：阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2H2O+2e-==2OH-+H2↑总：2NaCl+2H2O==2