铁.铜和硫反应电子的转移-搜答案-神马作文网

2KClO^3→(条件：二氧化锰催化加热）2KCl+3O^2↑O→Cl,12e-MnO^2+4HCl(浓）→（条件：加热）MnCl^2+Cl^2↑+2H^2OCl→Mn,2e-

再问：加载失败你能再发一次ma再答：收到了吗？再问：恩再答：客气～

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化剂：Na2O2;还原剂：Na2O2;氧化产物：O2；还原产物：Na2CO3.

这是同种元素之间的归中反应,化合价只归中,不能交叉,也就是说只由氢化钠中的氢-1到0,水中的氢由+1到0,转移1个电子

有两种方法表示,细节请看图片：

Cu+S=Cu2S有上可知,2mol的铜和足量的硫反应电子转移4mol

2mol铜和1mol硫转移2mol电子

2过氧化钠＋2水＝4氢氧化钠＋1氧气每2MOL过氧化钠与每2MOL水反应有2MOL电子转移,过氧化钠中的氧为－1价,而生成的氢氧化钠中的氧为－2价,生成的氧气为0价,所以该反应为畸化反应,即反应中只有

Fe3O4中Fe的化合价+8/3,反应后变为0价,共得到8/3e-由于产生了5.6g,即0.1molFe,所以转移电子数=0.1*(8/3)=8/30=4/15mol

错误生成物是Cu2S,硫化亚铜.不是CuS硫化铜.2Cu+S==△==Cu2S所以0.5molCu只转移0.5*1=0.5mol电子,即0.5NA个

Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2气体+2H2O可以看出Cu从0价变为+2肯定是失去电子了再看看哪个得到电子,很明显部分HNO3得到电子变成NO2气体,NO2中的N为+4价,HNO3

Al反应后转化为AlO2-,化合价升高3,故Al失去3个电子,H2O中的H原子得到电子.6e-____|↓2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O或者失去3*2=6e-____

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,Fe+4/3H2O(g)=1/3Fe3O4+4/3H2,8/3e↓→→→→→→→→→↑也就是说1mol铁转移8/3mol电子,0.03mol铁转移0.08m

①氯气先跟水反应生成氯化氢和次氯酸②氯化氢和次氯酸再和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和次氯酸钠电子转移只有第一步有

Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2OCl2分子中的两个原子,其中一个氯原子把电子转移给另外一个氯原子,一个变成＋1价,一个变成－1价.是歧化反应,Cl→Cl,1e-.

11mol过氧化钠反应转移1mol电子,从-1价的氧转移到-2价的氧22Cl-+2H2O=Cl2+2OH-+H2简单点说电子转移就是化合价升降化合价升高1,就需要转移出去1个电子化合价降低1就需要得到

如果铁完全反应,那么每摩尔铁反应就转移3摩尔电子,如果氯气完全反应,则每摩尔氯气反应转移2摩尔电子.要看题目条件了.再问：一摩尔氯气和足量铁反应转移电子数不是3摩尔啊再答：不是的，一摩尔氯气和足量铁反

当浓硫酸反应消耗变为稀硫酸后就不能与铜反应了,所以是不能按照浓硫酸完全反应计算的再问：就算全反应也只有0.1NA，刚才晕了

氯气与铁反应生成氯化铁：3Cl2+2Fe==2FeCl3.因为Cl2不足,所以以氯气的量计算转移电子数.Cl元素由0价还原到-1价,得电子数n=1mol×|-1-0|×2=2mol,所以转移的电子数为