铁碳和硫酸能构成原电池吗-搜答案-神马作文网

可以,铝比锌活泼,铝做负极

可以铁与铁离子可以自发进行氧化还原反应（这是构成原电池的基础）

可以负极Al-3e—=Al3+正极2H++2e—=H2再问：电子都不守恒.....对吗再答：电极方程式不需要电子守恒只要总方程式守恒就好了

按照我的理(一)如果您的“或”字打错了,本意为“和”——铁和铜的金属活动顺序有差异,在稀硫酸中铁会自发转变成阴极,形成Fe2+,然后任意两个氢离子在阳极(铜)结合形成氢气H2.可以形成原电池(二)若按

不能理由：首先铜锌稀硫酸原电池,是利用Zn+H2SO4（稀）——H2+ZnSO4,而锌与浓硫酸反应生成SO2,Zn+2H2SO4（浓）——ZnSO4+2H2O+SO2,直到将Zn全部反应完之后,才能与

可以.有2中组成方法：1,铁、铝在稀酸溶液中,铝给出电子,做负极,生成铝离子（AL＋3价）.铁为正极,水中H离子得到电子还原为氢气.2,铁、铝在碱溶液中,铝给出电子,做负极,生成偏铝酸根（ALO2—1

1.原电池的反应一定是自发反应.（自发反应并不是放在一起就立即反应,而是在一定条件下能够自发进行,所以有些自发反应是需要条件的.比如氢氧燃料电池,H2与O2反应需要点燃.）2.你说的没错.Cu和稀硫酸

能,你应该记住一些概念,才能做一题对一题否则,每次碰到这样的题,你总是很困惑原电池形成的条件：有电解质溶液,两个电极,至少有一个可以与电解质反应

不行的；硫代硫酸钠和硫酸反应的方程式如下：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O由于原电池要求氧化反应和还原反应在两极上发生,而Na2S2O3既发生氧化反应又发生了还原反应,不可

原电池的一般构成条件是：①由活泼性不同的材料作电极；②有电解质溶液,且要形成闭合电路；③氧化还原反应能够自发进行.铁镁硝酸银不能发生氧化还原反应

化学方程式Cu、Zn等二价金属浓硝酸R+4HNO3==R(NO3)2+2NO2↑+2H2O稀硝酸3R+8HNO3==3R(NO3)2+2NO↑+4H2O能进行氧化还原反应所以能构成原电池Zn是负极负极

能!因为发生化学反应呀!

能构成原电池的条件,1.正负极的活泼型差异.2.必须有一极能和电解质溶液发生氧化还原反应反应.3.必须组成一个闭合回路.只要满足以上3个就可以组成原电池.如你所举的例子只要是组成闭合回路就可以组成原电

不能是组成原电池的条件（1）有活泼性不同的两个金属电极（或金属与能非金属）；（2）导线连接电极（或电极直接接触）；（3）电极插入电解质溶液；（4）一个自发进行的氧化-还原反应显然不满足第四条

首先Cu要失电子而H+要得电子,可以看一下这个数据.Cu2++2 e−=Cu(s)+0.340C(s)+4 H++4 e−=CH4(g)+0

可以,简单说就是ZN被氧化,浓H2SO4变还原,只有氧化还原才能组成电池,一旦浓硫酸被稀释,氧化还原中止,电池失效,但如果在非密闭容器的话,由于SO2在溶液里被空气中O2氧化,又会成为SO4离子(很难

铁溶解铜表面有气泡（氢气）不可以H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI等.

能形成原电池,但电流相当弱.原理是吸氧腐蚀.由于是酸性条件,溶氧也相当少,电流极极弱.但绝对能形成原电池.楼上误人子弟“银和铜活泼性的差异已形成电势差”这没问题,但实际上并不是他们的电势差就是该电池的

这个应该是吸氧腐蚀的模式,不一定是比氢活泼的金属才可以,铜与碳可以构成原电池的负极和正极,氯化钠是电解质溶液,若是溶液中含有较多的CO2.腐蚀会更快,生成铜绿

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号）

铁 碳和硫酸能构成原电池吗