铁与铝接触腐蚀-搜答案-神马作文网

空气中的水分,氧气,二氧化碳（那啥,MS氯化铁溶液也可以--|||）

是吸氧腐蚀,正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-.因为没有形成原电池.

腐蚀是发生在物体表面的反应.物体本身的性质和腐蚀环境均要考虑.以下是在通常环境的前提下：1.氧化膜不够致密的情况下,铝会优先发生腐蚀；2.氧化膜致密的情况下,铁会优先发生腐蚀.需要说明一点,二者接触可

在良好通风处使用,就是尽量避免吸入,以前有些电解液含氰化物,严禁入口再问：那如果电解腐蚀液气体散发在空中，无法避免从鼻腔中吸入，会对身体有什么影响呢？再答：如果是含氰化物的酸性电解液剧毒！低浓度就可导

nacl只提供电解质环境,不反应正极4al-12e-=4al3+负极3o2+12e-+6h2o=12oh-al3++3oh-=al（oh）32al（oh）3=al2o3+3h2o

寻找一种耐高温、抗酒精腐蚀、无毒或者低毒性的金属材料（与食品接触）.并且在温度变化较大时不会改变各种特性.工作时温度大概在150℃左右.答：一般用不锈钢304,镜面抛光；中档用不锈钢304L,镜面抛光

用NaOH溶液可以吧.铝及其表面氧化层是两性的,既能和强酸反应又能和强碱反应.而铁只会与酸反应.但是要注意控制浸泡时间,浸泡久了发生电化学腐蚀就可能会腐蚀里面的钢铁了.用盐溶液应该不可以.受铝外层氧化

可以用电化学原理解释.当Fe接负极,Cu接正极,那么阳极的Cu比阴极的Fe容易腐蚀.

中性环境正极上必定是还原反应得到电子CD先排除然后就因为没有H大量存在,就是A了

氧气,氧化铁使铁的表面形成疏松的氧化膜,但不能阻止铁进一步被氧化.而对于铝,氧化使其表面形成致密的氧化膜,防止铝进一步被氧化,有些家庭用的铝盆表面就镀了一层氧化铝薄膜,利用的就是氧化铝防止铝的进一步氧

这个要看情况,如果放在空气里,由于铝的氧化膜非常致密,可以防止内部的铝进一步氧化,所以铝较稳定.但是,如果用来盛盐酸,当然要用铜,因为铝太活泼,回合盐酸反应.

二者的区别在于电化学腐蚀能够构成原电池.即存在电极反应.而化学腐蚀只是一个氧化还原反应,缺少必需的两个固体电极材料构不成原电池.当电化学腐蚀发生时,金属表面存在隔离的阴极与阳极,有微小的电流存在于两极

没事的,石英的化学成分是二氧化硅,日常生活里,有可能腐蚀它的物质只有氢氟酸和高浓碱液,肥皂和洗发水都不含有这两种物资.

是的；例如：铝饭盒盛放食盐水,发生电化学腐蚀,电极反应方程式和总的方程式：Al为负极：2Al+6OH--6e=2Al(OH)3=Al2O3+3H2O；Al2O3为正极：O2+2H2O+4e=4OH-；

从化学电极电位上讲,从高到低应是铅、铜、不锈钢、钢、铝、锌的顺序,在电位差越大的两种金属接触时越易发生电化学腐蚀,但有时我们故意采用牺牲阴极保护阳极的方法来防腐蚀,如镀锌板.

铝比铁活泼,两种金属一起构成原电池时,先被氧化腐蚀的是铝而不是铁.

电化学腐蚀是指不纯的金属,接触到电解质溶液,就组成了一个简单的电解电池,比较活泼的金属原子失去电子就成了氧化物,就被氧化腐蚀了.而化学腐蚀是金属暴露在空气中,由于金属性质活泼,被空气中的氧气等发生氧化

反应式：2NaOH+2Al+2H2O----2NaAlO2+3H2

应该不会有这个问题,一个是不锈钢的电极电位导致其本身不容易受复试,另外铝合金本身会形成氧化膜.我们在纯氧环境下把铝和不锈钢做复合板都没有问题

首先是析氢腐蚀铁与碳在醋酸的条件下构成原电池是很难的,因为醋酸导电性不是很强,但是醋酸可以电离出氢离子,即使很少,所以是刚开始析氢腐蚀.肯定也有吸氧腐蚀,后来会慢慢占主导地位

铁 与 铝 接触 腐蚀