钻石中碳原子的排列方式是怎么样的-搜答案-神马作文网

1、金刚石与石墨.物理性质不同,原因是碳原子的排列方式不同.2、水和过氧化氢（或氧气和臭氧,或红磷与白磷,或一氧化碳与二氧化碳）.化学性质不同,原因是分子构成不同.3、生铁和钢.性能不同,原因是含碳量

干冰是面心立方结构,晶胞中含有8*1/8+6*1/2=4个基本单元；所以C60晶胞中也应含有4个C60单元,也就是4*60=240个C原子.

一颗钻石的好坏,主要要看它的4c标准,4c也是直接决定了钻石的价值!4c包括（颜色,净度,重量,切工）每个人对4c的重要性都有着不同的喜好!就以我来说吧,我在钻石这一行做了近10年,我个人认为,4c中

以下内容为百度百科里搜索的,看不明白可以Hi我.金刚石碳原子按四面体成键方式互相连接,组成无限的三维骨架,是典型的原子晶体.每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键,构成正四面体.由于钻

金刚石与石墨是同素异型体,都是由碳元素组成.石墨为层状结构；金刚石为立体网状结构,属立方晶系.从成键的角度看,石墨中碳原子采取sp2杂化；金刚石中每一个碳原子和四个C等价结合,采用sp3杂化轨道.通过

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你都说了是N的单键了,那不肯定是SP3杂化.N在有机物中一般采取不等性sp3杂化（除重氮,偶氮化物）.看N原子手性就看四级胺盐中N上接四个不同基团就可以了.一般只有在二级胺,三级胺,四级胺盐中才有手性

烃类分子中只含有碳氢元素,只会有碳氢单键和碳碳单,双,三键.

这个问题好突兀,你是指金刚石和石墨么?因为C最外层电子数为四,且是四个单电子,可以形成四个共价键都与C原子相连,就得到金刚石如果只形成三个共价键,就是石墨,同时由于有一个电子游离,于是石墨可以表现出导

原子排列顺序方式决定（分子的种类)分子的（种类）决定了物质的化学性质

1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f

不对CO和CO2的性质不同,是由于分子构成不同

你说的第二句话的前提是该物质是分子结构,而石墨和金刚石不存在分子,是原子结构

选C.sp应该是SP杂化,它的SP杂化轨道和另外两个SP2杂化的C原子形成西格玛键,和SP垂直的两条P轨道上的电子和另外两个碳原子的P电子形成派键.

碳碳单键是sp3杂化,碳碳双键(π键)是sp2杂化

原子种类相同,原子排列方式不同的物质:同素异形体.例如；O2O3石墨金刚石

不同,金刚石空间网状结构,碳原子sp3杂化,正四面体,原子晶体石墨层状结构,碳原子sp2杂化,平面三角形,混合型晶体

碳原子原子半径小,周围连接多个氧原子后氧原子间的斥力过大,所以不太稳定.再问：为什么碳原子的半径小，周围连接了氧原子后的斥力会比同种情况的硅原子大？再答：半径小，相当于在较小的空间内要容纳同样多都带部

叶脉分为网状叶脉的平行叶脉.