钴离子的鉴定方程式

因为要排除SO4离子的影响,Agso4也是沉淀,所以要先加稀硝酸,如果是硫酸银的话就会溶解,而硝酸银不会方程式Ag++SO42-==(Ag)2SO4↓

BaCl2加入样品中产生沉淀,再加入另一待检样品,有气泡产生说明此样品为Na2CO3,反之为稀硫酸BaCl2+Na2CO3=BaCO3(沉淀）+2NaClBaCO3+H2SO4(稀）＝BaSO4(沉淀

生成偏铝酸根.（AI3+）+4OH-=AlO2-+2H2O☆⌒_⌒☆希望可以帮到you~

在附件里.自己下巴.连现象都给你写好了.再问：QQ：877192102跪谢

碱少量：Al³＋+3OH-=Al(OH)3↓碱过量：Al³＋+4OH-==AlO2－+2H2O

3价：加KSCN呈血红色,2价：加稀硝酸氧化加KSCN呈血红色

加过量氢氧化钠出现红褐色沉淀的是铁离子如果先生成白色沉淀后消失则是铝离子再问：可是我们在实验中，有点前提，所以……再问：等等，给你发个图片，你看一看再问：再答：不好意思啊不太会再答：会不会是在有机溶剂

向溶液中加入盐酸,若出现白色沉淀,证明有Ag+,过滤可分离：Ag+＋Cl-＝AaCl↓向滤液中加入铜片,证明有Fe3+：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+用纸层析法分离Fe3+和Cu2+：含有Fe

1、全部混合时,先加过量较浓的NaOH,二价锰离子形成难溶的氢氧化物沉淀（Mn(OH)2部分被O2氧化为MnOOH）,三价铬离子形成盐（这些离子对应的氢氧化物有明显两性）.2、提取锰的氢氧化物用酸溶解

解题思路：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，把握氧化性的先后及电子守恒即可解答，题目难度不大．解题过程：【解析】：A、用铜作电极电解CuSO

首先加入浓的NaOH,钴和铁会沉淀,铬会先沉淀再溶解成绿色溶液.沉淀再加氨水,钴会溶解成深红色溶液,在空气中会逐渐氧化成黄色的三价钴氨络离子.剩下的就是褐色的氢氧化铁.用盐酸溶解后加硫氰化钾显红色,证

Fe2++2NH3.H2O===2NH4++Fe(OH)2Fe3++3NH3.H2O===3NH4++Fe(OH)3Co2++6NH3.H2O===[Co(NH3)6]2++6H2OCo3++6NH3

2KOH+2NaHCO3=K2CO3+NA2CO3+2H2OHCO3+OH=H2O+CO3

解题思路：结合离子的性质分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

1.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时,会生成二氧化碳和水,有气体生成时,所检验物质中就含碳酸根离子了）2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银,生成沉淀,但由于碳酸银也

NaHCO3与其他物质反应的主要是碳酸氢根（HCO3^-）反应,Na离子不会生成沉淀物或在水溶液中稳定的化合物,故离子方程式中没有钠离子（Na^+）HCO3^-+H^+=H2O+CO2HCO3^-+C

1、全部混合时,先加过量较浓的NaOH,二价锰离子形成难溶的氢氧化物沉淀（Mn(OH)2部分被O2氧化为MnOOH）,三价铬离子形成盐（这些离子对应的氢氧化物有明显两性）.2、提取锰的氢氧化物用酸溶解

初中化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应）现象：石灰水由澄清变浑浊.相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在

氯离子：硝酸银溶液、稀硝酸碳酸根离子：盐酸、澄清石灰水硫酸根离子：氯化钡溶液、稀硝酸

加氯化钡,有沉淀的就说明有亚硫酸根离子或硫酸根离子,再加盐酸,有气体生成是亚硫酸根离子.