钠镁铝硅磷硫氯个元素原子半径

真正要解释这个问题要用到量子论,比较复杂,简化来解释就是原子序数大的话核内外电子数就大,原子核和核外电子的电磁力就大,吸引的越厉害,半径就越小再问：不是说电子层数越多吸引力越小吗？再答：电子层数多了就

B在第2周期第3族SI在第3周期第4族,按照元素周期表来说,同周期中,排在后面的原子半径大于前面（不考虑惰性元素）,同族中,排在下面的原子半径大于上面.所以SI的半径必然大于B

元素周期表的普遍规律是同一周期从左到右,半径依次减小.不算稀有气体从上到小半径依次增大.希望你把这个规律记住,它不光能比较原子,还能比较离子.（1）先看层,层多半径大（2）若层等,则看质子数,质子数越

不同周期就说明电子层不同,电子层多的半径大

Cs左下角的原子半径逐渐增大右上角的原子半径逐渐减小

原子半径：同周期,从左往右,半径逐渐减小；同主族,从上到下,半径逐渐增大.离子半径：同主族,从上到下,半径逐渐增大；同周期,阴离子半径>阳离子半径；核外电子排布相同时,原子序数越大,离子半径越小

你可以用万有引力来理解原子核的质量是不变的,所以对外界的引力总量是不变的.阴离子的核外电子数要比原子多,所以平均分配的引力就小了,引力小了,整个原子结构就松散了,半径也就大了同时参考同样核外电子结构的

假想方法计算

首先钠离子与氯离子相比肯定是氯离子大,因为氯离子得到一个电子达到了3层的稳定结构,而Na+仅是失去一个电子达到两层的稳定结构.举例Na+与Mg2+的比较,他们的层数及电子数都一样,但是Na相比镁不仅核

主族元素：同主族的,从上到下,半径逐渐变大；同周期的,从左到右,半径逐渐变小.副族元素半径变化没有规律.

同周期（除去稀有气体）从左至右,半径逐渐减小,非金属性逐渐增强同主族,从上至下,半径逐渐变大,金属性逐渐增强就是说,越往右上角走,半径越小,非金属性越强,例如：氟越往左下角走,半径越大,金属性越强,例

现成的没有,原子半径一般都不标出.在百度应用里有一个豆豆技术工作室做的元素周期表,点击每个元素符号就能显示出原子的详细信息,包括原子半径.挺好用的.自己查,然后DIY一个,不也很有乐趣吗?网址是htt

原子半径主要和有多少电子层和核电荷数有关很明显的电子层数越多半径越大,每个周期的元素电子层数递增,所以导致从上到下逐渐增大第一周期,电子层数就是1,第二周期就是2...（元素周期表就是这样把具有相同电

：A、根据题给数据,X、Y的化合价不同,但原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,故金属性X＞Y,故A错；B、根据Z、W的原子半径相差不大,化合价不同,且W只有负价,则其可能是O,Z是N,两者

①同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小（稀有气体元素除外）.如第三周期中的元素的原子半径：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl.②同主族原子的半径随原子序数的递增逐渐增大.如第IA族中的元素的原子半

斜着的元素在判断时有两种情况,请看：所谓斜着的,就是被比较的两个元素的周期和族都不一样.这时可以分别假设二者的周期和族一样,并各根据元素周期律去判断,这样得到两个结论.如果这两种假设情况出现矛盾,就说

从大到小排列：镁,铝,硫,氯,氟.最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：高氯酸HClO4

对原子来说：①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小；②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大.对离子来说：除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较,阳离子

从锂到氟,电子个数逐渐增加,电子受到原子核的电场力增大,电子云的密度就大了,原子半径就这样减小喽.

周期数越大,元素的原子半径就越大.此规律成立的条件是在同一主族中.所以第三周期元素的原子半径比同一主族的第二周期元素的原子半径大.但如果不是同一主族,该规律不成立.比如说：第二周期第一主族的Li,其原