钠与酸反应离子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 10:19:10
举例如FeCl2分三步进行:①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl③4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3即1.过氧化钠过量最终生
不是啊,氢氟酸不能完全电离是弱酸.
Na要先和水反应,然后生成的NaOH再和铁离子反应6Na+6H2O+2Fe3+===2Fe(OH)3(沉淀)+6Na++3H2Na熔成一个小球之类的,在水面上游来游去,发出声音,有气体放出,Na游过的
2Na+2H+=2Na++H2↑
显然,第一种是碱性条件,第二种是酸性条件,两个反应都是对的,如果题目里面交代了反应环境的话,是可以判断的.就一般来讲,由于H2O2是弱酸,溶液为弱的酸性条件,所以在没有给出条件的情况下,溶液应该是呈酸
这里三价铁离子做氧化剂铁为还原剂归中反应Fe+2Fe3+=3Fe2+
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2
2Al3++3S2-=====Al2S3
不在溶液中,不能写成离子方程式常温下:4Na+O2==2Na2O点燃:2Na+O2==点燃==Na2O2
c6h5o-+co2+h2o===c6h5oh+hco3-
会反应,反应生成二价铁和碘单质
化学方程式6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3O2↑+12NaCl,离子方程式6Na2O2+4Al3++6H2O=4Al(OH)3↓+3O2↑+12Na+.其实是分两步进行的:
没本质不同,只是由于电离的原因,反应式有点不同.酸性条件下,硫化氢不电离:H2S+2Fe3+=2Fe2++S+2H+碱性条件下,硫化氢不存在,但有硫离子;三价铁离子不存在,但有氢氧化铁:2Fe(OH)
如图所示第一种:铝离子溶液过量,所以全部生成氢氧化铝沉淀;第二种:氢氧根溶液过量,生成的氢氧化铝沉淀又与氢氧根反应,生成偏铝酸根离子这主要是由于氢氧化铝具有两性,即酸性和碱性.望采纳,如有不明白,可追
离子方程式:2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O在酸性介质中双氧水的氧化性强,所以一般都默认酸性,H+参与反应.
大多数碳酸盐、大多数活泼金属(氢以前的)、大多数碳酸氢盐、醇以及H+Pb2+
有没有O2放出要看Na2O2的量Na2O2不足时:3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+Na2O2稍过量时:6Na2O2+6H2O+4Fe3+=12Na++4Fe
Fe3++3SCN-=====Fe3↓
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClOFe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓