神马作文网钙镁钠离子极性强弱?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 05:05:51
解题思路：根据物质的组成和分子的空间结构，看正负电荷的重心是否重合解题过程：
铁＞铝＞钠
一般来说分子结构越稳定,极性就弱,当然也不是觉得的,不过这个对于简单有机物一般都实用的
满意答案观观4级2012-02-07先看每个键的偶极矩,多原子分子的偶极矩是各个键的偶极矩的矢量和,键的极性用偶极矩μ来表示,偶极矩的定义是μ=q.dq为电荷量,d为距离追问：我只是高中生……不懂偶极
答：共价键的极性是指：在共价化合物中,电子对的偏移程度.电子对偏移的越厉害,就证明电子对偏向的那个原子吸引电子的能力越强.吸引电子的能力不就是非金属性麽.所以说吸引电子的能力越强,就是电子对的偏移程度
具有羟基或羰基等等极性基团的溶剂都是极性溶剂,而介电常数低的有机溶剂都是非极性有机溶剂.极性有机溶剂：酮类/醚类/醇类.非极性有机溶剂：卤代羟类/苯类/各种石油醚/不饱和脂肪羟酯类.这些都是相对的.
半径越小越强
对-氨基苯甲酸对-硝基苯甲酸对-氨基苯甲酸乙酯对-硝基甲苯
极性键强弱首先比较原子半径,第二周期元素强于第三周期,然后同一周期比较族数大小（越往右边越强）.本题作第一个比较就可以了,HB
显正价的是失电子的那方,负价是得电子那方.极性强弱,看组成该化合物的两个元素,在元素周期表中隔得越远极性越强.这是最简单也是最实用的判断方法,对付高中的可以了.但是要解决更难的问题还是要更深入的知识呵
苯、石油醚、正己烷都是非极性溶剂.甲醇》乙醇》丙酮》乙酸乙酯》氯仿
分子晶体范德华力的比较是比较相对分子质量的大小,相对分子质量大则分子间作用力大（结构相似的情况）,所以HCl
硫酸根,钠离子,镁离子,钙离子,碘离子在少量时能共存.浓度大时,硫酸根和钙离子可以生成溶解度较小的硫酸钙.
一般来说成键两原子的电负性相差越大极性越强
钠离子和镁离子因为它们的核电荷数不同(质子数不同),决定化学性质不同,如钠离子不与氢氧根离子结合,但镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀.但是钠离子和镁离子化学性质也有相似,如钠离子和镁离子最外层
①将他们丢进酸中,看反应的剧烈程度②比较NaOH,Ca（OH）2,Mg（OH）2碱性,碱性大的金属性强再问：谁的碱性强？再答：Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2
极性强弱顺序为三乙醇胺硬脂酸甘油再问：貌似三乙醇胺用弱极性柱，甘油用中等极性柱做检测柱子极性的选择不是根据样品的极性相近做选择吗谢谢
钙盐（1）取铂丝,用盐酸湿润后,蘸取供试品,在无色火焰中燃烧,火焰即显砖红色.Ca2+＋[PtCI6]2-→CaPtCI6（2）取供试品的中性或碱性溶液,加草酸铵试液,即发白色沉淀；分离,所得的沉不溶
1：两种元素在周期表中族间隔越大,形成共价键时（一定确认是共价键）共共价键越强.其中显正价元素一定时,显负价元素越靠上,极性越强；显负价元素一定时,显正价元素越靠下,共价键极性越强2：同族中,两元素间
非金属性越强形成的键极性越强.根据元素周期表的知识：同主族元素,从上到下,非金属性逐渐减弱,而金属性逐渐增强.同一周期元素,从左到右,非金属性逐渐增强,而金属性逐渐减弱.非金属性的排列顺序为：Cl>B