鉴定钙离子方程式

取样.加强碱(氢氧化钠等).加热.用湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察是否变蓝来检验铵根离子.原理是：NH4++OH-→NH3↑+H2O

因为要排除SO4离子的影响,Agso4也是沉淀,所以要先加稀硝酸,如果是硫酸银的话就会溶解,而硝酸银不会方程式Ag++SO42-==(Ag)2SO4↓

氢氧根离子中加铵根离子微热产生氨气,氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝.

1、特殊颜色的离子：（1）铜离子：蓝色；（2）铁离子：棕黄色；（3）亚铁离子：绿色2、氯离子的鉴定：取样,加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则该样品中含有氯离子3、硫酸根离子的

Ca2++3ClO—+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl—+2HClO（少量SO2）Ca2++2ClO—+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO42—+4H++2Cl—（过量SO2）

高中化学不能光记物质,应该记离子的性质,懂得反映发生的原理双水解反应是当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子

钙离子－－通入CO2,先浑浊后澄清氯离子－－加入过量稀硝酸酸化后滴入硝酸银,出现白色沉淀

向溶液中加入盐酸,若出现白色沉淀,证明有Ag+,过滤可分离：Ag+＋Cl-＝AaCl↓向滤液中加入铜片,证明有Fe3+：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+用纸层析法分离Fe3+和Cu2+：含有Fe

因为ClO-具有强氧化性,能将+4价的硫元素氧化成+6价,所以无论二氧化硫过量还是少量,方程式都是一样的

看颜色啊!+7价锰离子是紫色的,如高锰酸钾.+6价锰离子是绿色的,像锰酸钾.而+2价锰离子多的时候是肉色的,少的时候趋于无色.+4价锰离子,像二氧化锰,是棕色的.关键是你问的是多少价的?再问：2价的·

解题思路：结合离子的性质分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

铅离子的鉴定PbCrO4能溶于稀碱溶液中,酸化后又析出黄色沉淀[用品]试管、滴管、1∶1HCl、10%NaOH溶液、10%K2CrO4溶液、稀醋酸[操作]取试样少许,用稀醋酸调到中性或弱酸性,滴加10

解题思路：强电解质都是完全电离的，弱电解质是部分电离得解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

加硫酸

是草酸铵鉴别钙离子的方程式吧草酸是H2C2O4,即乙二酸草酸铵就是(NH4)2C2O4方程式为：(NH4)2C2O4+Ca[2+]=CaC2O4↓+2NH4[+]（注：[]代表右上角标）

这其实就是往Ca(OH)2溶液里面吹气的的那个实验.一般只需要写出下面这一步；Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O(Ca+)+(HCO3-)+(OH-)=CaCO3↓+H2O(

方法一：先用HNO3酸化,排除碳酸根离子和硫酸根离子的干扰,然后加入AgNO3.Cl-、白色沉淀Br-、浅黄色沉淀I-、黄色沉淀.实际上出现黄色沉淀【淡黄还是黄色都是不能很明确的确定到底是溴还是碘离子

钙盐（1）取铂丝,用盐酸湿润后,蘸取供试品,在无色火焰中燃烧,火焰即显砖红色.Ca2+＋[PtCI6]2-→CaPtCI6（2）取供试品的中性或碱性溶液,加草酸铵试液,即发白色沉淀；分离,所得的沉不溶

解题思路：根据高一化学金属以及非金属及其化合物中出现的化学方程式和；离子方程式总结解题过程：是化学方程式和离子方程式吧：