金属钠分别投入硫酸,氢氧化钠,硫酸钾等物质的稀溶液中,有气体产生,质量减轻的是

都会产生气泡和白色沉淀,气泡都是氢气泡,氯化镁溶液中的沉淀是氢氧化镁,饱和氯化钠溶液中的沉淀是氯化钠晶体.因为钠和水反应产生氢气,生成氢氧化钠.氯化镁溶液中生成的氢氧化钠继续与氯化镁反应产生沉淀,饱和

氢氧化钠溶液将粉末状的氢氧化钠用钥匙加入试管中,缓慢加入水,边加边摇动直至溶解硫酸溶液试管中先加入水,然后往试管中加浓硫酸（一点要少）少许,摇动试管,让其溶解,待冷却后继续加,直至配置合适.称一定质量

真是一个勤于思考的学生!我认为可以这样来思考：钠的质量分数越大,所得稀溶液的质量分数越大.因为它们的产物都是氢氧化钠,钠的质量分数越大,等质量投入100g水中后生产的氢氧化钠的质量越大,有的虽然放出了

四种情况本质均是液体中的H+离子得到金属钠失去的0.2mol电子,1个H+离子得1个电子,故其H+为0.2mol（0.2g),则四种情况产生的氢气质量相等为0.2g.

(40x/23)/(100+22x/23)=22/122计算x即可

铁在常温下投入到浓硫酸、浓硝酸中会发生钝化,不反应；投入到浓盐酸中反应；投入到氢氧化钠中不反应.铜在常温下投入到浓硫酸、浓硝酸中会发生反应,并且会放出气体；投入到浓盐酸中不反应；投入到氢氧化钠中不反应

饱和氢氧化钠溶液还是有水呀!钠可以与水反应,放出氢气同时放热,若保证温度基本不变,溶剂（水）减少,溶质会析出,因此溶液质量会减.当然温度越高溶解度越大,在我记忆中只有氢氧化钙是反常的^_^

Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑Fe2O3+H2SO4→Fe2(SO4)3+3H20Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）．A、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和盐酸反

求什么

加足量盐酸然后蒸发结晶再电解熔融状态的氯化钠

稀盐酸和稀氢氧化钠相等：得失电荷守恒在常温下铝和浓硫酸浓硝酸都是钝化,而加热反应为分别产生二氧化硫和二氧化氮气体,并不生成氢气

浓硫酸一般干燥中性和酸性气体：O2;N2;H2,Cl2,CO,CH4,SO2,HCl,CO2等~生石灰和氢氧化钠一般干燥中性和碱性气体：O2;N2;H2,CO,CH4还有NH3

稀硫酸加热不会分解,只会分离出水,然后浓硫酸挥发掉氢氧化钠不会分解Na2O+H2O——2NaOH如果分解则生成氧化钠或者过氧化钠,但这两者在水中都是不存在的,所以不会分解

（1）设应放x克金属钠2Na+2H20====2NaOH+H24636802x(g)36x/4680x/46解方程（80x/46）：（100-36x/46）=22：100即可（2）由反应式2Na+2H

钠的反应速率最大铝的反应速率其次镁的反应速率最慢理由：钠与氢氧化钠溶液中的水反应,相当剧烈,甚至会自燃,量大的话会爆炸铝是中性物质,既与酸反应,也与碱反应,速率一般,与少量氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀；与

1、钠会浮在水面上；原因2、钠迅速熔化成一个光亮的小球,浮在水面上；原因3、并在水面上四处游动4、并发出嘶嘶地响声；原因5、溶液变为红色.原因6、我还真不知道有6个现象

金属钠分别投入下列溶液中,既有白色沉淀产生又有气体放出的是（A）A．MgCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．NH4NO3溶液2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+MgCl2=

一样的,都是产生红褐色沉淀.Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4硫酸铁溶液,是黄色的；氢氧化钠溶液是无色的.不用混合,看一眼,就可以鉴别

NaOH的溶解度在20度时为22g,则该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数为：w=22g/(22g+100g)*100%设需要xgNa,则：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46802xg=80x/4