金属离子在不同PH下的氧化还原电位-搜答案-神马作文网

不能比氧化产物和还原产物的氧化性或还原性的!一般来说：氧化还原反应中,我们只比氧化剂和氧化产物的氧化性,或者比还原剂和还原产物的还原性.例如：Fe+Cu2+=Fe2++Cu中,亚铁离子是氧化产物它具有

你需要什么?

当然是离子氧化性,单质去哪里可能得电子表现氧化性?

离子等式的话就是Al+Pb2+=Al3++Pb方程两边电荷不相等,是错的2Al+3Pb2+=2Al3++3Pb才是对的离子等式氧化还原反应等式是一样的

高锰酸钾的氧化性随酸性的增强而增强.在酸性条件下,高锰酸钾被还原成Mn2+,例如高锰酸钾与盐酸的反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O在中性条件下,被还

我举几个例子吧写出HNO3（稀）和FeS反应的离子方程式第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：NO3-和FeS第二步：合理地预测产物：NO3-+FeS——NO↑+Fe3++S第三步：配电子：由于NO3-

在酸性条件下,SO32-和S2-可发生氧化还原反应.2SO32-+S2-+6H+=3S+3H2Ob是正确的

从结构来看再答：因为最外层电子只有一个，而且质子数大，对电子吸引力叫大，因此较难还原再问：能详细点吗，看不太懂，电子只有一个，吸引力为什么会大再答：推荐回答还原性即给出电子的能力越容易给出电子，也就是

解题思路：计算解题过程：最终答案：略

不一定,比如亚铜离子就可以表现为还原性.可以从金属的活泼顺序做一定参考

3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑H2+CuO=△=Cu+H2OFe2O3+3H2=高温=2Fe+3H2OCO+CuO=加热=Cu+CO23CO+Fe2O

能使pH试纸变红色的溶液呈酸性，①Ag+、Cl-发生反应生成沉淀，为复分解反应，故错误；②酸性条件下，Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故正确；③酸性条件下CH3COO-不能大量共存，

在下面这个反应中,Fe+2Fe^3+=3Fe^2+金属离子Fe^3+作的是氧化剂而不是作还原剂,所以原说法错误(通常有变价的金属元素的高价离子,常作氧化剂）如帮到了你,【你的10分满意,我们团队的无限

用能斯特方程算吧……不过KMnO4在酸性,中性和强碱性的氧化方程是不同的要注意

这两者在热力学上主要的区别在于系统是否做非体积功,如果氧化还原反应在可逆电池中进行,系统和环境的总熵变为0,系统热量的变化大小等于系统的熵变乘以温度,而在普通的等压条件下进行,系统热量的变化大小等于系

C+2CuO=(高温）=CO2+2Cu

D．K+、I—、Na+、ClO—

本题的思路如下：因为X存在含氧酸根离子且能与其离子反应,故可推知其化合价有正价也有负价,从而判定该元素为非金属元素.且含氧酸具有氧化性,故符合的可能是氯、硫、N等少数几个,然后根据氧化产物与还原产物物

金属也有氧化性比如CUSO4+FE=CU+FESO4金属铜离子表现出氧化性金属铁表现出还原性

A．因H+、CO32-结合生成水和气体而不能共存，离子均为无色，但不是因发生氧化还原反应而不能共存，故A不选；B．因H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能共存，但Fe2+为浅绿色，与无色不符，