金属的还原性越好,它对应的离子的氧化性就越差-搜答案-神马作文网

根据金属元素活动顺序比如铁比铜活泼我们像CuL2溶液里面放入铁粉就会析出铜来这就是金属的还原性

金属单质的还原性是指其失去电子的能力；如果失去电子的愿望越强烈,那失去后变成正离子；正离子想重新得回电子的愿望肯定越弱,如果也强烈,那当初就不会乐意失去.非金属的氧化性理解类似.再问：谢谢你，明白了。

金属元素的还原性越强,也就是失去电子能力越强,其失去电子后形成的离子的还原性就越弱,而其氧化性却增强.

根据氧化还原反应规律：易失难得,金属还原性越强,金属越易失电子,失电子后形成的阳离子很稳定,很难得电子,所以氧化性弱

应该是阳离子氧化性越弱因为金属越活泼失电子能力越强而对应的阳离子得电子的能力就越弱所以氧化性越差

根据电化学序列,或者标准电极电位来判断.

金属元素形成的阳离子往往体现氧化性.金属单质的还原性越弱,对应阳离子的氧化性就越强.比如,Ag是金属元素,它的单质金属银有还原性,对应的银离子具有氧化性,可以被强还原剂还原成单质银.非金属元素形成的阴

没问题.原子的氧化性越强,其对应阴离子的还原性越弱.原子氧化性强,即得电子能力强,原子核对外层电子的引力强,得到电子之后就不容易失去,所以,其离子的还原性减弱

金属离子一般被还原得到单质,那么表现为氧化性.也有例外,如Fe2+即可被氧化为Fe3+又可被还原得到Fe.非金属离子一般为阴离子,反应中被氧化得到单质,体现还原性.1.金属性强弱的判断(1)单质与水或

在水溶液中相对活泼金属置换出相对不活泼金属,钾、钙、钠太活泼与水反应而不能置换出金属,所以要除外,这是初中讲的金属活动顺序表.其实置换的原因是因为离子得电子能力强弱引起的,譬如：铁与硫酸铜溶液反应,铜

金属越活泼,还原性就越强,所谓还原性就是失电子能力因为电子是负的,也就=化合价升高的能力.氧化性跟还原性正好相反.所以只要记住一个,就能推出全部!从左到右和从下到上都是还原性变弱,氧化性变强

氧化性和还原性是完全相反的.还原性表示的是失去电子的能力,氧化性是得道电子的能力.那么这两种相反的能力不可能在同一种物质上都显性表现出来.比如K,是还原性很强的金属,很容易失去电子,能么通过逻辑就能知

Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+能自发发生还原性：还原剂（Fe2+）>还原产物（Br-）2Fe3++2I-=I2+2Fe2+能自发发生还原性：还原剂（I-）>还原产物（Fe2+）

通常情况下,金属的还原性越强,那么它的离子半径就愈大,不能和氧原子有效成键,也就是难以形成酸根离子,反而更易形成自由的金属离子,这是有利于碱性增强的一个重要因素；其次,通常还原性强的金属离子所带的电荷

只能说明有还原性,不能说很强别忘了,能把二价铜离子还原成铜单质的原子或者原子团可不少

卤素的氧化性越强,越易得电子,形成的离子越稳定.所以得电子之后难失去,还原性也就很弱了

一半对,根据元素周期律可得：非金属性越强,它对应单质的氧化性越强,反之,它对应的最低价的还原性越弱.注：一定是显最低化合价才可以比较.如：2H2S+H2SO3=3S+3H2O这个反应中的H2S中的S化

通过化学反应来比较,比如溴水能氧化碘例子,但是不能氧化氯离子,所以碘离子的还原性强

惰性金属（如金、铂）的还原性相当弱,几乎不发生反应,而碘离子在空气中就能被氧化,知道了吧?

对