金属的还原性为:Fe>Cu,相同条件下,铁优于铜先参加反-搜答案-神马作文网

Fe,Fe2+,Cu,Cl-CI2,Fe3+,Cu,Fe2+

一个金属原子失去电子的多少是根据它最外层的电子数!原子最外层的电子数越少,它的失电子能力越强!

对的氧化性是得电子的能力Cu2+得电子能力强还原性是失电子的能力Fe失电子能力强

根据金属元素活动顺序比如铁比铜活泼我们像CuL2溶液里面放入铁粉就会析出铜来这就是金属的还原性

从相对的角度理解确实没有错,但金属单质只具有还原性,因为它的化合价不会有负价的,所以不具氧化性,也就无从比较强弱.相反,金属阳离子很多只有氧化性,没有还原性.所以以上两句话不正确.金属离子也有些没有变

Fe2++Cu=Fe+Cu2+根据这个方程式,可知Fe2+是氧化剂,Cu还原剂,Fe还原产物,所以还原性Fe>Cu>Fe2+

KCANAMGALZNFESNPB(H)CUHGAGPTAUHGAGPTAU可被cu置换

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu所以Fe大于Cu的还原性

氧化性：Cl2>Br2>I2还原性：I->Br->Cl-你指的应该是,【一般情况下,若A单质的氧化性（或还原性）大于B,那么A离子的还原性（或氧化性）就小于B】不过也指的是一般情况,还要受浓度等其他条

Fe+Cu(2+)->Fe(2+)+CuCu+2Fe(3+)->Cu(2+)+2Fe(2+)以上两个反应可以证明还原性Fe＞Cu＞Fe（2＋）3Cu+8HNO3->3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2

1、Fe3+:Cl—：Br—=1：2：1.一开始Fe2+、I—、Br—各自量分别是3mol、2mol、4mol.通入3molCl2之后,首先还原碘离子需要消耗1molCl2,再还原Fe2+为Fe3+需

将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，因氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，如Fe有剩余，则剩余的金属一定有Cu，溶液中不存在Fe3+、Cu

A、该方案根据锌能与盐酸反应而铜不能，只能说明金属Zn的活动性比Cu强，不能确定Fe与金属Zn、Cu的活动性强弱；故A不正确；B、该方案根据铁能与硫酸反应而铜不能，只能说明Fe的活动性比Cu强，不能确

氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>S>I2>Cu2+>Fe2+还原性：Fe>Cu>F2+>S2->I->Br->Cl->F-

首先,铁离子无还原性,铁无氧化性,氧化性：F2〉Fe3+>Br2〉I2〉SO2>S>Fe2+还原性：Fe2+

Fe,Cu,Hg金属活动性

金属活动性：Fe＞Cu＞Hg

因为不断有新的元素被发现或者创造,所以,现在不能绝对的说那种金属的还原性最强.只能在已知的元素中进行比较.对同主族而言,周期越大,原子的半径越大,原子核对电子的吸引能力越差,失去电子的能力就越强,还原

不要被无知的人误导两者毫无关系汞的金属键相当弱,但是化学性质很不活泼金的金属键很强,化学性质一样不活泼

金属的还原性是根据金属与其阳离子组成的相关电对的标准电极电势来比较的,标准电极电势越负的其金属的还原性越强,金属活动顺序表就是根据这个顺序排的.在常见金属的标准电极电势表中最负的要数金属锂,其标准电极

所有金属都具还原性.常见金属还原性的排列,KCaNaMgAl（这就是铝了）ZnFeSnPbCuHgAg从大到小