金属 和金属氧化物 的混合物中加酸溶液,金属氧化物与酸生成水先反应.

第一题,理论上是同时反应,不过Cuo与盐酸反应的CUcl2还是会被Fe置换出来变成Fecl2和cu,所以认为是先与铁2反应,注意,Fe和盐酸的产物是FeCl3.第二题,这题问得好.这样的反应的本质是H

我只想说自己问度娘,这么点没人会全打给你的再问：嗯，谢谢。

金属:金是金黄色.铜是紫红色.锌是青白色.其它的金属都是银白色.铁是银白色,但铁粉是灰黑色.金属氧化物:白色的固体有:氧化镁:(MgO).氧化钙:(CaO).氧化铝:(Al2O3).黑色的粉末有:氧化

混合物中氧元素的质量分数为：1.8g4g×100%=45%；氧化镁（MgO）中氧元素的质量分数为：1640×100%=40%；所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量

2CH3COOH+MgO=（CH3COO）2Mg+H2O楼上错了钙金属活动性太强,会先和水反应生成熟石灰而且这个应该是（CH3COO）2Ca这么写的

1.由于混合物的含氧量为1.8/4大于MGO的含氧量16/40只有C才满足含氧量大于MgO故选C2.设此化合物为AxBy则有7x:2y=7:3,即3x=2y又因为MA:MB=7：2即可得此化合物为Fe

CuO+2HCl=H2O+CuCl2Fe2O3+HCl=H2O+FeCl3Na2O+HCl=NaCl+H2OCuO+H2SO4=H2O+CuSO4Fe2O3+H2SO4=H2O+Fe2(SO4)3Na

很简单,铝热反应啊实验反应化学方程式:氧化铁:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe四氧化三铁:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe二氧化锰:4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn(反应条件都

选C,MgO中O含量40%,混合物中氧含量3.5/8=43.75%>40%,所以另外一个混合物中氧含量要大于40%,只有C

初中化学中常见的金属和金属氧化物的颜色:金属:金是金黄色.铜是紫红色.锌是青白色.其它的金属都是银白色.铁是银白色,但铁粉是灰黑色.金属氧化物:白色的固体有:氧化镁:(MgO).氧化钙:(CaO).氧

MgO的含氧量16/40=0.4Fe2O3含氧量48/160=0.3CaO含氧量16/56=0.29Al2O3含氧量48/102=0.47由于混合物的含氧量为1.8/4=0.45而MgO的含氧量16/

混合物中氧元素的质量分数为：1.8g4g×100%=45%；氧化镁（MgO）中氧元素的质量分数为：1640×100%=40%；所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量

设R的相对原子质量是x RO+2HCl═RCl2+H2O x+16 73 8g 100g×7.3%=7.3gx+168g＝737.3g解得：x=64所

一般来说氧化还原是最先发生的,如果没有氧化还原则碱性越强越先跟酸反应.

选D.计算出氧化铁中氧占0.35,而整个混合物中,氧占0.4,而cuo中为0.2,mgo中为0.4,cao中为0.28,al2o3中为0.47,从比例算法中可知,要满足氧占0.4,只有可能选0.47的

MgO或AlO3氧化铁中氧的质量分数48/160=30%混合物中氧的质量分数3/8=37.5%所以另一种氧化物中氧的质量分数要大于37.5%A.CuO20%不行B.MgO40%可以C.CaO28.6%

不是啊,比如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水.再答：望采纳，谢谢。再答：谢谢采纳!

用密度考虑就很容易知道的了首先4克中有1.6克的氧.那么全是铁的话,就要超过4克那样的话就只有镁和铝的密度比铁小这样就很容易知道另一种金属氧化物一定是MgO或者AI2O3了

解题思路：解析：先求出混合物中氧元素的质量分数，在求出氧化铁中氧元素的质量分数，最后求出各选项中物质的氧元素的质量分数。利用大小关系，即可得到答案。解题过程：解析：先求出混合物中氧元素的质量分数，在求

所谓两性,就是指可以和H+反应也可以和OH-反应.所以分离Al3+和其他金属离子,方法是加入过量OH-Al3+首先沉淀下来,成为Al(OH)3,这个时候,可以和活泼金属离子区分开.（比如Na+K+）然