重铬酸钾溶液为什么显酸性
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/03 04:30:20
K2Cr2O7+3C2H5OH+4H2SO4---->3CH3CHO(乙醛)+K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O酸性重铬酸钾有强氧化性,更易将酒精氧化,一般用硫酸酸化.生成的硫酸铬呈绿色.这是判
理论上,很多物质的氧化性强弱与反应体系的酸碱性有关,一般是酸性越强,氧化性越强.例如MnO2在浓HCl中加热反应可以生成Cl2,但是在中性条件下在加热也不可以.同理,重铬酸钾在酸性条件下氧化性才足够氧
K2Cr2O7-H2SO4CH3CH2OH------------------------>CH3COOHKMnO4-H2SO4CH3CH2OH------------------------>CH3
再答:生成乙酸再问:看不清再答:5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4==5CH3COOH+4MnSO4+2K2SO4+11H2O
NH4++H2O=可逆=NH3.H2O+H+铵根水解,多出了H+,所以酸性.
4C2H5OH+K2Cr2O7+3H2SO4=4CH3CHO+K2SO4+2CrSO4+7H2O4CH3CHO+K2Cr2O7+3H2SO4=4CH3COOH+K2SO4+2CrSO4+3H2O上下相
重铬酸钾中的原子在化学变化后化合价上升了==这个题目我也做过.还用得失电子来配平
C2H6O+K2Cr2O7+H2SO4=>CH3COOH+Cr2(SO4)3+H2O+K2SO4配平自己配
(都应该是在酸性环境下发生反应)\x0d14HCL+K2Cr2O7+6FeCl2=2CrCl3+6FeCl3+2KCL+\x0d7H2O\x0d6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4==3Fe2(
乙醇在铜作催化剂时被氧气氧化,生成酮或醛1级2级醇(乙醇是一级醇)可被高锰酸钾和重铬酸钾氧化稀硫酸好像不行吧若是高中题,选A若是大学或竞赛题选ABD
原因一:Cr2O7(2-)+H2O=(可逆)=2CrO4(2-)+2H(+)加入酸是为了防止平衡右移原因二:一般实验室使用重铬酸钾是利用其氧化性,在酸性环境下其氧化性较强所以一般配成酸溶液,便于使用不
在酸性溶液中,重铬酸钾能将二价铁氧化为三价,自身被还原为三价铬.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
这个简单,硫酸铵有氨根是弱碱性,溶于水只有会电离形成硫酸根和氨根,氨根水解会和水作用生成氨水和氢离子,从而水中有的是硫酸根、氨水和氢离子,故显弱酸性,硫酸铜在水中只电离不水解,水中只有硫酸根和铜离子,
“酸性重铬酸钾溶液”需要看浓度,一般实验室使用浓度均不很高,0.05M以下基本呈黄色的.所以稀释只不过黄色略浅了些.0.1M以上橙黄色才开始明显.
铜离子水解产生氢离子,所以显酸性
因为与硫酸钠这样的电解质相比,铜的“碱性”低于钠的,所以就呈现微酸性.
NaHCO3电离后得到HCO3-离子HCO3-+H2O==H2CO3+OH-程度大于它电离:HCO3====(可逆)H++CO32-也就是说溶液中的OH-比H+多所以显示出碱性而NaHSO3电离后的H
苯环上引入拉电子基团,通过超共轭效应把甲基上的电子向苯环方向上拉得更近,所以甲基碳更容易被氧化.
实验室中的酸性高锰酸钾溶液,其实是硫酸溶液(注意不能用盐酸,因为会和高锰酸钾发生反应,生成氯气;一般也不用硝酸因为硝酸自己易分解)与高锰酸钾溶液的混合物,所以显酸性.
浓H2SO4有强氧化性,会将乙醇氧化为CO2