P与氧气实验测得氧气体积大于1 5的原因

电解水时,氧气的体积常小些,其原因主要有二：(1)氢、氧两种气体在水中的溶解度不同.氧气的溶解度稍大些.(2)电极的氧化、电极产生副反应等.如用稀硫酸溶液作电解液,有人认为有下列副反应发生：H2SO4

1.瓶子的1/5.因为红磷燃烧消耗氧气,而氧气的体积分数是1/52.应该是淡蓝色,蓝色太笼统;是生成大量的烟,烟指的是固体颗粒,气指小液滴3.不是,比如SiO2就不溶于水

是的.该实验结果理论上是21%,但是事实上做不到.上述的导管内余水是原因之一；还有就是即使过量的红磷也不可能耗尽所有氧气,因为当氧气稀薄到一定程度时反应就无法继续了,最终会有少量氧气残留；第三还有瓶内

这个问题很不好说,也很罕见,1.是水不纯净2.在电解水时,常常加入一些催化剂,虽然说催化剂对实验结果不影响,但这个实验有些特殊,催化剂中免不了有水,也可能被电解,从而影响结果.电解水的过程中,为什么氢

橡皮塞塞得过慢,红磷燃烧时集气瓶内部分空气受热在瓶口跑出没夹紧弹簧夹,红磷燃烧时集气瓶内部分空气受热从导管逸出这个题目有些理想化,实际上橡皮塞塞得过慢外界空气进入,测的结果偏小才对再问：为什么空气跑出

不可能,只可能小于五分之一,在磷过少时,氧气小于五分之一.如果大于五分之一,可能是没密封好.

（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，故填：4P+5O2 点燃 . 2P2O5；（2）实验中未冷却至室温就打开了止水夹，这时集气瓶内气体温度高，压强大，进入集气瓶中的水就

氧气大于5分之一原因;1.弹簧夹没夹紧2.没迅速塞紧胶塞氧气小于5分之一原因;1.红磷量过少2.未到室温打开弹簧夹3.集气瓶气密性不好

两点原因：1,燃烧匙插入得太慢,导致空气受热膨胀逸出2,弹簧夹没有夹紧,导燃烧红磷时空气从弹簧夹逸出空气跑出去多了,那么进入集气瓶的水就多了

红磷燃烧放热,使空气膨胀,瓶内气压变大,这时候如果气密性不好空气就会泄漏,等到瓶内空气温度降到室温时瓶内气压小于外界气压（且小于红磷在密闭的瓶内燃烧时的气压）,此时外界空气在大气压的作用下压入瓶内,使

[M1*n（乙烯）+M2*n（氧气）]/（n（乙烯）+n（氧气））=M（混合气体）由于密度的比等于物质的量的比,可以求得M（混合气体）=29求这个方程的n（乙烯）/n（氧气）就是他们的体积比.而十字交

B不可取,有误差一定有原因

红磷燃烧的过程中生成的白烟是五氧化二磷的小颗粒；在瓶底加入少量的水,水的作用是：P2O5能跟水反应,可以说“是吸收白烟”的作用,如果白烟沉降或者跟水反应后,瓶子的温度降到室温后,打开导气管的止水夹,是

这是电解水吧.由于相同条件下氧气在水中的溶解性要大于氢气,所以实际得到的氢气：氧气>2：1.也就是说甲试管中氢气的体积是乙试管中氧气体积的2倍多.不过实际不差别不明显,气体的水溶性都比较差.

不考虑氢气和氧气溶于水时,得到的氢气与氧气的体积比为2:1但是氧气在水中的溶解度比氢气大,因此有更多的氧气溶于水中,所以实际得到的氢气与氧气的体积比要大于2:1

很简单,是因为电解后产生的氢气与氧气在水中的溶解度不同.氧气的溶解度要比氢气大一些.这样会有一段时间氢气氧气的体积比大于2比1.等两者在水中溶解达到饱和后,再电解出的两者的体积比就基本保持在2比1了.

磷只和氧气反应生成五氧化二磷固体,而实验后发现气体减少体积大于5分之1的原因就是装置漏气,也就是气密性不好.检查装置气密性打开弹簧夹,把导管一端放到水中,用手握住要做实验的瓶子,看水中的导管是否冒气泡

如果插入的太慢,瓶内的空气因为受热膨胀,逸出一部分,这样,测得的氧气体积就大于五分之一了.如果气密性不好,那么外界空气就会进入容器内部,这样,测得的结果就小于五分之一

小于因为当O2浓度过低时就不会燃烧了~上升的水面高度肯定就不到1/5了~

1、容器密封性不好,瓶内氧气过多.2、红磷燃烧时间太长.3.、广口瓶未冷却.