醋酸钠物料守恒为什么有个2

借楼上的例子NaHCO3溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫电荷守恒因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷

电荷守恒：c（Na+)+c（H+)=c（CH3COO-）+c（OH-）物料守恒：2c（Na+)=3[c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]质子守恒：2c（H+)+c（CH3COO-）+3c（CH

电荷：[NH4+]+2[Fe2+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-]物料：[SO42-]=2[Fe2+]+2[Fe(OH)2]=[NH4+]+[NH3]质子：[OH-]+[NH3]+2[Fe(O

这应该是一道离子浓度判断类型的题目吧.做这种题目要抓住基本点等量关系.如果我对你的题目判断的没有错的话,醋酸钠和醋酸应该是等物质的量投料的吧?醋酸钠电离,产生钠离子和醋酸根离子,只考虑这一步的话,就有

即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒.比如说NaHCO3溶液,如果HCO3-没有电离和水解,那么Na+和HCO3-浓度相等

解题思路：化学物料守恒式的原理就是原子守恒。根据原子数目之间的关系列守恒式。解题过程：

因为Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-因此有（Na+）=2（CO3-)+2(HCO3)+2(H2CO3）

因为Na+在反应中不存在电荷的流动,说白了就是不参与反应,反应式左右两边可以同时约去.

当然啦,一个碳酸钠里有两个钠,一个碳酸根,所以钠离子的浓度是碳酸根的两倍.物料守恒,碳酸氢根,碳酸,碳酸根里的碳全部来自碳酸根,所以它们浓度之和就是原本碳酸根的浓度.这样就有这个等式.

电荷守恒：C(CH3COO-)+C(OH-)=(Na+)+(H+)物料守恒：C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=2C(Na+)

物料守恒当然存在.如果是醋酸-醋酸钠混合再NaOH调pH到7,就是Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH],可以近似计算出反应末端的[CH3COOH]（末端[CH3COO-]近似等于醋酸与

2【Na+】=【CH3COO-】+【CH3COOH】再问：为什么再答：醋酸和醋酸钠是一比一，所以所有醋酸根离子总数是钠离子总数的二倍再问：哦，谢谢

物料守恒总体而言就是在一系列化学变化过程中各个元素的总量保持不变.例如在氨的催化氧化中,只要乘以各个化学反应中的原料利用率,就可以算出最终的硝酸产量.至于中间的一系列方程式不在考虑之列.

qq邮箱告诉我,我发给你.再问：674193576@qq.com谢谢再答：发了，不是太全，望见谅。

先看一下,不清楚问我吧!1、电荷守恒：电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关

再答：再问：醋酸钠那个怎么表达再问：看不懂再答：Ac是醋酸根简写再答：NaAc就是CH3COONa

例如：Na2CO3溶液电荷守恒：C(Na+)+C(H+)===C(OH-)+2C(CO32-)+C(HCO3-)正电荷=负电荷质子守恒：C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)水

应该是C（Na+）+C（H+）==C（HCO3-）+C（OH-）+2C（CO32-）.!不会有平方的!只会有系数!物料守恒多为原子或者原子团、离子的计量系数,如上述的氧原子守恒：C（O）=3C（HCO

也就是醋酸与醋酸钠的物质的量相同.那么醋酸根的物质的量就是钠的物质的量的二倍了.再问：只用看物质的量吗？不用考虑水解或电离什么的？再答：因为醋酸根的量是一定的，无论水解还是电离。我说的是醋酸根(CH3

设醋酸浓度是cmol/L;体积是Vml;醋酸钠的浓度和体积都和醋酸相同；混合后体积变成2Vml;设混合后醋酸的浓度是c1mol/L,醋酸钠的浓度是c2mol/L;混合后醋酸+醋酸根的总量不会改变；2c