醋酸钠和醋酸钾碱性-搜答案-神马作文网

酸性.弱酸和相对应的盐混合时,主要考虑酸的电离,忽略盐的水解,所以醋酸钠的水解可以忽略,而醋酸的电离要考虑,所以显酸性.

首先说电解质如NaCl在水中可电离出Na正离子与Cl负离子这属于完全电离.就是强电解质而醋酸在水中可电离出CH3COO阴离子和H正离子同时CH3COO阴离子会同时与H阳离子重新形成醋酸.醋酸钠溶液中只

用磷酸和醋酸钠反应制醋酸,只能说明用强酸制取弱酸,而不是弱电解质.

醋酸根大于钠离子大于氢离子大于氢氧根再答：给好评吧

首先我们的明白滴定的目的是什么,滴定不就是为了观察其反应的变化过程吗!首先将甲基橙滴入氢氧化钠中,然后在将醋酸钠往氢氧化钠中滴定,在滴定的过程中发生了如下反映1）HCOOH+NaOH=NaCOOH+H

在此溶液中,存在有Na+,H+,CH3COO-和OH－离子,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH－),由于溶液是中性的,c(H＋)=c(OH－),醋酸根离子浓度等于钠

醋酸钠是弱酸盐,弱酸盐的溶液一定显碱性.醋酸之所以是弱酸,是因为他不容易电离出H+离子,而你说的氢氧化钠是完全电离的,电离出全部OH-.这样溶液就显碱性了CH3COOHCH3COO-+H+CH3COO

酸性,在这个混合溶液里,醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度

其实很简单醋酸纳是碱性对吧但是题目中说的醋酸过量亲看清楚醋酸过量在水解有过量醋酸强吗?所以显酸性

氢离子浓度=醋酸点解的+水点解的醋酸浓度=醋酸浓度-醋酸点解的因为醋酸是一种弱酸,点解能力很小,而且又收到醋酸根效应的影响,导致点解很弱.那么醋酸点解的肯定比剩余的少,也就是醋酸浓度远远大于氢离子浓度

盐若呈现酸性或碱性,则一定是由于发生水解所致,若显碱性,则酸根离子发生了水解,也就是说对应的酸是弱酸；若显酸性,则阳离子发生了水解,也就是说对应的碱是弱碱.

酸性.这个中学不好解释,只能记住.对于电离常数Ka＞Kw的酸,酸和它的盐的等浓度同体积混合溶液,为酸性,比如CH3COOH对于电离常数Ka＜Kw的酸,酸和它的盐的等浓度同体积混合溶液,为碱性,比如HC

浓硫酸具有脱水性和吸水性,所以用来吸水的是浓硫酸.我记得制备乙酸乙酯都是用乙酸,不记得用无水醋酸钠.

醋酸钠水解强,醋酸钠是盐它的电离程度大于醋酸.再答：顺便给你多讲点常用的知识:等体积等浓度醋酸与醋酸钠溶液混合时原有的醋酸和醋酸根离子物质的量和浓度都相通此时醋酸电离平衡的移动方向取决于醋酸电离平衡常

碳酸钠碱性更强

呃呃不是有答案么?再问：我不明白啊啊再答：。。。。。再答：醋酸是酸没问题吧？再问：恩再问：我想问的是乙酸钠再答：金属纳和酸反应生成减再答：金属离子和酸根离子生成减

我觉得这也不算题算逻辑醋酸钠显碱性从这个角度看碱性促进醋酸电离可以但是你有没有想过增加了醋酸根离子浓度会抑制醋酸电离于是就是上述两项影响大小了很明显醋酸钠显碱性由于水解水解程度绩效因此上述第二条占主要

酸是弱酸,电离只是一部分.很大一部分还是分子,所以还有剩很多醋酸分子.中和氢离子,促进电离溶液还是呈酸性.关于你说的醋酸钠显碱性是没错,但是溶液氢离子浓度大的话,醋酸钠水解的的可以忽略.

如果是简单地从现象证明的话,可以测一些溶液的酸碱性,比如醋酸钙、醋酸钾溶液都呈碱性,而钾、钙、钠的硫酸盐、盐酸盐、硝酸盐溶液都呈中性,因此证明是醋酸根引起的碱性.如果从原理上证明的话,醋酸根引起碱性的

CH3COONa(醋酸钠)(CH3COO)2Ca（醋酸钙）