醋酸钠中加盐酸为什么醋酸最开始最小-搜答案-神马作文网

电离度变小；pH变大.原因是醋酸钠电离出的CH3COO－抑制了醋酸的电离；pH变大可以从两个方面去想.1.醋酸的电离被抑制,产生的H+浓度变小；2.醋酸钠溶于水显碱性.这两种想法的结果是一致的,但1是

水解是醋酸根和水中的氢离子其反应,直接加入氢离子；可使生成更多的醋酸；此外加入的氢离子中和了部分水解产生的氢氧根,使水解平衡向右移.

首先是你加入醋酸钠,醋酸钠是强电解质,溶液中的醋酸根浓度迅速增加,因为醋酸是弱电解质,醋酸根浓度增加抑制醋酸电离.其次你说的水解的氢氧根,水解很微弱,在这种情况下醋酸根的抑制占主导.

加盐酸后氢离子浓度增大,与醋酸根离子水解产生的氢氧根离子结合,使得醋酸根水解平衡向着正方向移动.

注意：方程式的等号应该是可逆号,请谅解.

CH3COOH==可逆==CH3COO-+H+向逆反应方向移动,H+浓度降低,pH增大.

那是不可能相同的,虽然被氢氧化钾抑制,醋酸根依然会水解,醋酸根的浓度一定小于钠离子!

醋酸的电离程度要比醋酸根的水解程度大.所以当两者浓度相同时,溶液呈酸性.如果呈中性,那么醋酸的浓度一定小于醋酸钠.

假如醋酸钠之前溶液中的氢离子是非常少的,与后加入的醋酸根离子结合的很少,而加入的醋酸根离子却是大量的,对平衡左移的影响远远大于与氢离子结合的能力.

加入盐酸后HCl电离出的氢离子会将醋酸水解产生的OH﹣中和,使水解平衡右移,所以醋酸根离子浓度减小,水解程度增大再问：那为什么醋酸浓度增大呢

1,醋酸在室温下是液体,加醋酸只加醋酸这种纯净物2,勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.只是减小平衡移动方向.3,向溶液中加醋酸,主导

不能证明?比盐酸弱的不一定是弱酸,也有可能是强酸HCl+AgNO3=AgCl+HNO3强酸再问：到底是不能证明还是能证明啊？不要来个问号啊再答：不能证明。比盐酸弱的不一定是弱酸，也有可能是强酸

加盐酸羟胺,将三价铁还原至二价；加邻二氮菲,与二价铁形成红色物质；加醋酸和醋酸钠缓冲溶液,使待测物体系稳定在较小的pH范围内.

此溶液中氢氧根离子全来自于水,但是有两部分,一部分是水自由电离的,这部分当中氢氧根离子=氢离子,另一部分是醋酸根离子水解的产生的,水解一个醋酸根离子,就多一个醋酸分子,同事多一个氢氧根离子,也就是说这

由于醋酸的酸性比碳酸的酸性强,反推可得出在碳酸根的水解能力大于醋酸根,这也让碳酸根离子水解后使环境成碱性,抑制醋酸根的水解.

前面几位讲得都不对应该是加醋酸钠晶体后,醋酸根离子与钠离子浓度之比增大在NaAc中,电离出来的Na+与Ac-应该是1:1,但由于Ac-要水解,因此c(Na+)大于c(Ac-),醋酸根离子与钠离子浓度之

醋酸钠稀溶液中加入少量醋酸钠固体,对醋酸根水解起促进作用CH3COONa===CH3COO-+Na+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-加入少量醋酸钠固体,就等于在醋酸根水解平衡中,加入少量C

因为氢离子会结合醋酸根离子形成醋酸分子,使溶液中的氢离子浓度减小,所以PH增大,但仍小于7

变大.虽然醋酸根离子会发生水解,但是相比而言,醋酸根离子的量还是比钠离子多,（因为水解只是发生的很少一部分）,是钠离子的两倍少一些.

二、三楼说的对,如果是用EDTA络合滴定的话,就是为了保证最佳反应PH值,使之生成稳定的络合物,并且醋酸-醋酸钠缓冲液应是PH5.0-6.0的.