醋酸溶液中电荷守恒方程式

1.电荷守恒：就是任何电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相同的.比如：Na2CO3溶液中,C（Na+）+C（H+）==C（HCO3-）+C（OH-）+2C（CO3-）.其中

电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-)质子守恒：c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)

电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-)两式相减,得质子守恒：c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)

化学反应中,化合价的变化就是由于得失电子引起的,化学反应中电子并没有减少,只是电子的转移,总数并没变,所以电荷守恒.对于反应,当反应物和生成物确定了,那只能按一种固定的方式反应了,比如2个氢分子和两个

醋酸钠溶液中：电荷守恒[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]物料守恒[CH3COO-]+[CH3COOH]=[Na+]质子守恒[CH3COOH]+[H+]=[OH-]氯化铵溶液中：电荷守

质子守恒：水电离出的氢离子和氢氧根相同,加入非强酸强碱盐后两离子会结合酸根或阳离子（如碳酸根与氢）这时氢离子加碳酸氢根加二倍碳酸（它结合了两个氢离子）就等于氢氧根,就这意思希望对你有用

电荷守恒是指所有的正电荷的数量与所有负电荷的数量相等像镁离子是2价的所以写的时候前面要加2物料守恒是指假设是NaHCO3溶液如果HCO3-没有电离和水解,那么Na+和HCO3-浓度相等.现在HCO3-

解题思路：根据电荷守恒分析求解解题过程：解析：拿与AB相同的不带电的绝缘金属球C与A碰一次，AC各带电q/2，再拿后来的A与B碰一次，则AB先中和在均分，各分得[q/2+(-q)]/2=-q/4最终答

质量守恒物料守恒电荷守恒另外,是定律,不是定理……其实质量守恒、电荷守恒是自然科学的基本定律~只不过下放到化学里边.只有物料守恒是化学里的.用了物质不灭（物质守恒）的世界观+化学变化的定义导出的推论.

反应后有NH3.H2ONH4Cl离子浓度大小:C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)电荷守恒式:C(NH4+)+C(H+)===C(OH-)+C(Cl-)物料守恒式:C(NH3.H2O

酸性条件下分解2H++2NO2-=H2O+NO+NO2这里是应该写成2HAc+2NO2-=H2O+NO+NO2+2Ac-3Fe2++NO+2SO42-=[Fe(NO)]SO4生成棕色的硫酸亚硝酰铁再问

不论是什么溶液,它都是呈电中性.溶液呈酸性或碱性只与PH值或溶液中H离子的浓度有关.它的阳离子与阴离子仍然相等.

物料守恒当然存在.如果是醋酸-醋酸钠混合再NaOH调pH到7,就是Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH],可以近似计算出反应末端的[CH3COOH]（末端[CH3COO-]近似等于醋酸与

Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑

物料守恒:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)质子守恒c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-

HCO3-是由CO3水解得到的原子守恒和质子守恒是不一样的,质子守恒专指H+、OH-的关系.第一个显然是电荷守恒啦,左边是正电荷,右边是负电荷.第二个是物料守恒,左边是Na,右边是CO32-,他们俩是

根据NaHSO3+NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O,反应后看何物过量,才可能写出相应的守恒式.此题应该是NaHSO3过量电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HSO3-)+C

都是守恒的啊……醋酸可以水解,也是1:1的水解为氢离子和醋酸根离子.氢离子是1个单位的正点,醋酸根是1个单位的负电……质子和化学变化没关系……

你这个等式是物料守恒.可以这么理解,最初投入水中是醋酸分子,假设没有任何变化,则氢离子和醋酸跟是一比一,虽然水中有氢离子,但是量少,忽略不计.

NH4Cl溶液,电荷守恒,C（NH4+）+C（H+）=C（Cl-）+C（OH-）物料守恒,C（NH4+）+C（NH3.H2O）=C（Cl-）质子守恒,C（H+）=C（OH-）+C（NH3.H2O）